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        1. 【題目】密閉容器中, xAg+yBgzCg平衡時A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時,A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是

          A平衡向正反應(yīng)方向移動 Bx+y<z

          CB的轉(zhuǎn)化率升高 DC的體積分數(shù)下降

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:A、保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍的瞬間A的濃度為0.25mol/L,再次達到平衡時,A的濃度為0.30mol/L,這說明降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向進行,則x+yz,A錯誤;B、根據(jù)A中分析B錯誤;C、平衡向逆反應(yīng)方向進行,B的轉(zhuǎn)化率降低,C錯誤;D、平衡向逆反應(yīng)方向進行,C的體積分數(shù)下降,D正確,答案選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是( )

          A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

          B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

          C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

          D.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋,有利于節(jié)約成本

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置,實驗需要收集60~150℃和150~300℃的餾分。

          請回答下列問題:

          1儀器a的名稱__________,儀器b的名稱:b________________。

          2實驗所選溫度計是錯誤的,正確的選擇應(yīng)該是_________________________。

          3實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是________________________。

          4實驗時在儀器b中通入冷卻水,請指明冷卻水的流向_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素鉻Cr在溶液中主要以Cr3+藍紫色、CrOH4綠色、Cr2O72橙紅色、CrO42黃色等形式存在,CrOH3為難溶于水的灰藍色固體,回答:

          1Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,Cr2SO43溶液中滴入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 。

          2CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中cCr2O72隨cH+的變化如圖所示

          用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。

          由圖可知,溶液酸性增,CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率 填“增大“減小”或“不變”。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

          3用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl,Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1時,溶液中c Ag+ molL﹣1,此時溶液中cCrO42﹣等于 molL﹣1KspAg2CrO4=2.0×10﹣12、KspAgCl=2.0×10﹣10。

          4+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入的Na2O2物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示,則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別

          A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol

          C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為

          A.0.1b-2amol·L-1

          B.102a-bmol·L-1

          C.10b-2amol·L-1

          D.10b-amol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列解釋實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

          A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2熔融Mg+Cl2

          B.FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O

          C.CaSO4治理鹽地:CaSO4s+Na2CO3aqCaCO3s+Na2SO4aq

          D.CaClO2溶液中通CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I.用零價鐵Fe去除水體中的硝酸鹽NO3已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

          1Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖所示。

          正極的電極反應(yīng)式是 。

          2將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

          初始pH

          pH=2.5

          pH=4.5

          NO3的去除率

          接近100%

          50%

          24小時pH

          接近中性

          接近中性

          鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

          pH=4.5時,NO3的去除率低。其原因是 。

          3實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

          Fe2+直接還原NO3;Fe2+破壞FeOOH氧化層。

          對比實驗,結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是 。

          同位素示蹤法證實Fe2+能與FeOOH反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因: 。

          II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

          4高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2FeOH3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化學(xué)式為__________

          5高鐵酸鈉具有強氧化性,與水反應(yīng)生成FeOH3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì),請寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

          下列分析不正確的是( )

          A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

          Bb點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

          Cc點,兩溶液中含有相同量的OH-

          Dad兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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