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          【題目】密閉容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）達平衡時A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．x+y<z
          C．B的轉(zhuǎn)化率升高  D．C的體積分數(shù)下降
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍的瞬間A的濃度為0.25mol/L，再次達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L，這說明降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向進行，則x+y＞z，A錯誤；B、根據(jù)A中分析B錯誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向進行，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向進行，C的體積分數(shù)下降，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是( )
          A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
          B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
          C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
          D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150℃和150～300℃的餾分。
          請回答下列問題：
          （1）儀器a的名稱__________，儀器b的名稱：b________________。
          （2）實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應(yīng)該是_________________________。
          （3）實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。
          （4）實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4—（綠色）、Cr2O72—（橙紅色）、CrO42—（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：
          （1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是   。
          （2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）隨c（H+）的變化如圖所示。
          ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)   。
          ②由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率  （填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
          （3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達滴定終點。當溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1）時，溶液中c （Ag+）為  molL﹣1，此時溶液中c（CrO42﹣）等于  molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。
          （4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別
          A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol
          C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為
          A．0.1（b－2a）mol·L-1
          B．10（2a－b）mol·L-1
          C．10（b－2a）mol·L-1
          D．10（b－a）mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是
          A．工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
          B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
          C．用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
          D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3－）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
          （1）Fe還原水體中NO3－的反應(yīng)原理如圖所示。
          正極的電極反應(yīng)式是  。
          （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3－的去除率和pH，結(jié)果如下：
          初始pH
          pH=2.5
          pH=4.5
          NO3－的去除率
          接近100%
          ＜50%
          24小時pH
          接近中性
          接近中性
          鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
          pH=4.5時，NO3－的去除率低。其原因是 。
          （3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
          Ⅰ．Fe2+直接還原NO3－；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
          ① 對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是   。
          ②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。
          II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
          （4）高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。
          （5）高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
          下列分析不正確的是( )
          A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
          B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
          C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-
          D．a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
          

			
          

			
          
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