Question

【題目】X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y元素形成氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.Y與Z之間形成的化學鍵屬于___________(填離子鍵或共價鍵)。

(2) X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是_______(填元素符號)；X單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為________(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應的化學方程式______。

(3)Z的最價氧化物的電子式為_________________。

Answer 1

【答案】二 ⅤA 共價鍵 Al H2 N2+3H22NH3

【解析】

X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，則X位于第三周期，Y、Z位于第二周期，Y元素形成氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電，則Z為C元素，則X為Al元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X為Al元素，Y為N元素，Z為C元素。

(1)Y為N元素，核電荷數(shù)為7，在周期表中位于第二周期，第ⅤA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；Y、Z為N、C，非金屬元素形成的化合物為共價化合物，形成的化學鍵屬于共價鍵，故答案為：二、ⅤA；；共價鍵；

(2)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是Al原子；鋁單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可溶于氫氧化鈉溶液，反應都能生成氫氣，氫氣和氮氣工業(yè)上用來合成氨，反應的化學方程式為：N2+3H2 2NH3，故答案為：Al；H2；N2+3H22NH3；

(3)Z的最高價氧化物為二氧化碳，屬于共價化合物，碳原子分別和兩個氧原子形成碳氧雙鍵，電子式為：，故答案為：。