【題目】100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（ �。�
A. 加入適量的6mol/L的硫酸 B. 適當(dāng)加熱
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的稀硝酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是
A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B. 氣體Y為H2
C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜
D. 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學(xué)式）。
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O |
方法c | 用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2 |
（1）已知：2Cu(s)＋
O2(g)=Cu2O(s)△H =-169kJ·mol-1
C(s)＋
O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋
O2(g)=CuO(s)△H =-157kJ·mol-1
則方法a發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。
（2）方法b采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電池的陽極反應(yīng)式為______________________________________。
（3）方法c為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學(xué)方程式為________________________________________。
（4）在容積為1L的恒容密閉容器中，用以上方法制得的三種納米級Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g) 
2H2(g)+O2(g)，ΔH>0。水蒸氣的濃度c隨時間t的變化如下表所示。
①對比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）
②催化劑催化效率：實(shí)驗(yàn)①________實(shí)驗(yàn)②（填“＞”或“＜”）
③在實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡狀態(tài)后，向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，容器中氧氣的濃度為 ____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱)；
（2）配制NaOH時，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A~J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 （部分反應(yīng)條件、生成物已省略）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。
請回答下列問題：
（1）電解A物質(zhì)的陰極電極反應(yīng)式為________，C與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)需要加入的兩種試劑是________________________（填名稱）。
（2）寫出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式：____________________________，________________________________。
（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】4molL﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，這5mL溶液中K+濃度為（ ）
A.4 molL﹣1
B.0.2molL﹣1
C.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集該霧霾，并經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)以下的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，判斷該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-
A. 試樣中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B. 氣體1和氣體2成分一定相同
C. 試樣中可能含有Al3+
D. 該霧霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4
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