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          【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；
          (2)0到t分鐘內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 2X Z+3Y 0.4/t mol·Lˉ1·minˉ1
          【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，（1）同一個(gè)容器中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，即X、Y、Z的系數(shù)之比為(2.4－1.6)：1.2：0.4=2：3：1，因此反應(yīng)方程式為：2XZ+3Y；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(X)=(2.4－1.6)/(2×t)mol/(L·min)=0.4/tmol/(L·min)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器內(nèi)充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：
          2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，
          則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（ ）
          A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 該溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2
          C. Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì) D. Fe2＋被氧化為Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問題：

          (1) 電源的N端為_________極；
          (2) 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________；
          (3) 電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________________________；
          (4) 電解開始時(shí)，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是______________；
          (5) 電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液___________；乙溶液_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示溫度和壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M(g)＋N(g)2Q(g)ΔH＜0的影響。下列有關(guān)說法正確的是(反應(yīng)容器的體積不變)
          A. x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          B. x可能表示平衡混合物的密度
          C. 當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，T2＜T1
          D. 當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時(shí)，T2＜T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以準(zhǔn)確判斷有機(jī)物分子中含有哪些官能團(tuán)的分析方法是
          A. 核磁共振氫譜 B. 質(zhì)譜 C. 紅外光譜 D. 紫外光譜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是（ ）
          A．Ba2+、K+、SO42—  B．Ca2+、NO3—、Cl— 
          C．Na+、Mg2+、OH—  D．H+、Cl—、HCO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
          ②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
          則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為
          A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
          B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
          C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
          D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請回答下列問題：
          （1）BaO2的電子式為 __________________。
          （2）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示該原理為__________________________________________。 
          （3）配平下列反應(yīng)方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O
          II、化合物甲由三種元素組成，某研究性學(xué)習(xí)小組按如下流程探究其組成：
          已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答： 
          （4）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：____________________________。 
          （5）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：________________________________________。 
          （6）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式：_______________________。 
          （7）寫出化合物甲的化學(xué)式______________________________。
          

			
          

			
          
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