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          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CH2
          B.乙酸和乙醇都既能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
          C.C4H10的一氯取代物共有4種
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿中含有3molCl原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 乙烯含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
          B. 乙酸含有羧基，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙醇不能與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
          C. C4H10的一氯取代物有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，共有4種，故C正確；
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿是液體，22.4L氯仿的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；
          選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
          (1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
          NO2
          CO
          CO2
          NO
          812kJ
          1076kJ
          1490kJ
          632kJ
          ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
          ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
          寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。
          (2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
          ①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(dòng)。
          ②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。
          ③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________；925℃時(shí)，Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。
          (3)直接排放含SO2 的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境�？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
          ①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
          ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專(zhuān)一性。已知：
          反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
          反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H
          （1）
          化學(xué)鍵
          H—O
          O=O
          N≡N
          N—H
          鍵能kJ·molˉ1
          463
          496
           942 
          391
           △H=__________________ 。
          （2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。
          A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
          B．若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
          C．當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
          （3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：
          ①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”）。
          ② 520℃時(shí)，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。
          ③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________
          A．使用催化劑Pt/Ru 
          B．使用催化劑Cu/TiO2
          C．增大NH3和O2的初始投料比
          D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
          E．降低反應(yīng)溫度 
          （4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，
          ①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
          ②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此時(shí)溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
          A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.06gNa2CO3固體
          B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
          C.用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲
          D.為了加快過(guò)濾的速率，用玻璃攪拌過(guò)濾器中的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6
          B. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
          C. 溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大
          D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動(dòng)，Pb2+的濃度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）1780年，意大利解剖學(xué)家伽伐尼在用銀質(zhì)手術(shù)刀觸碰放在鐵盤(pán)上的青蛙時(shí)，無(wú)意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激。伽伐尼認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動(dòng)物體內(nèi)存在“生物電”。結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)模擬該過(guò)程，下列哪種材質(zhì)的手術(shù)刀觸碰鐵盤(pán)上的青蛙腿不會(huì)產(chǎn)生觸動(dòng)_________（填字母）。
          a、鋁 b、玻璃 c、銀 d、鐵
          （2）1799年，伏打仔細(xì)研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池－伏打電池。將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：
          金屬
          電子流動(dòng)方向
          電壓（V）
          A
          A→Cu
          +0.78
          B
          Cu→B
          -0.15
          D
          D→Cu
          +1.35
          E
          E→Cu
          +0.30
          已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：_______金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
          （3）1836年，英國(guó)科學(xué)家丹尼爾對(duì)伏打電池進(jìn)行改進(jìn)，獲得了世界上第一個(gè)具有穩(wěn)定電流的電池，下圖是丹尼爾電池的簡(jiǎn)易裝置：
          該電池的正極反應(yīng)是_____________，負(fù)極反應(yīng) __________。
          （4）隨著社會(huì)的發(fā)展和科技的進(jìn)步，越來(lái)越多的電池被制造出來(lái)。請(qǐng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使它的正極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應(yīng)容器，“”代表導(dǎo)線，“”代表電極，“”代表小燈泡，
          在下圖方框內(nèi)畫(huà)出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電源的正負(fù)極________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳碳雙鍵有如下所示的斷裂方式：
          ；
           。
          高分子單體A(C6H10O3)可進(jìn)行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）
           
          已知：
          Ⅰ.對(duì)框圖中某些化合物性質(zhì)的說(shuō)明：A在室溫下不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na反應(yīng)放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na反應(yīng)放出H2。
          Ⅱ.兩個(gè)一OH連在同一個(gè)C原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
          （1）寫(xiě)出反應(yīng)①中(1)的反應(yīng)類(lèi)型：___________；寫(xiě)出D的鍵線式：____________________。
          （2）寫(xiě)出物質(zhì)E所含官能團(tuán)的名稱(chēng)： ____________________。
          （3）B在濃H2SO4存在下與甲醇共熱反應(yīng)生成的有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)為____________________。
          （4）寫(xiě)出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。
          （5）與B互為同分異構(gòu)體，分子為鏈狀的酯類(lèi)物質(zhì)共有______________種（不考慮立體異構(gòu)）。
          （6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，用物質(zhì)E制備乙二酸(其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件) ______________。例如：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50 mL 0.5 mol·L－1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在右圖所示的裝置(代替量熱計(jì))中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________。
          （2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是___________________。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。
          （4）實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
          （5）實(shí)驗(yàn)中改用 50mL 0.50 mol· L－1的醋酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。簡(jiǎn)述理由______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 純堿可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3
          B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
          C. 工業(yè)制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          

			
          

			
          
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