Question

【題目】填寫下列空格。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

元素符號(hào)	Si	P	S	Cl
單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)	高溫下反應(yīng)	磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)	加熱時(shí)反應(yīng)	光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合
氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性	不穩(wěn)定	不穩(wěn)定	受熱分解	穩(wěn)定

結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)。

Answer 1

【答案】 放出 92.25 甲 相等 原子半徑逐漸減小，元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

【解析】根據(jù)反應(yīng)吸放熱的條件進(jìn)行判定。斷鍵消耗的能量大于成鍵釋放的能量為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱H只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。根據(jù)元素周期律知識(shí)，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng), 原子半徑依次減小,核對(duì)外層電子的引力逐漸增大, 得電子能力逐漸增強(qiáng)的知識(shí)解答相關(guān)問題。

（1）在H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)中斷裂1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵共吸收的能量=436.4kJ+ 242.7kJ=679.1 kJ,生成2molHCl(g) 釋放的能量=431.8kJ2 =863.5 kJ吸收的能量=679.1 kJ <釋放出的能量863.5 kJ故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需要釋放能量, 生成1molHCl釋放的能量為：(863.5 kJ-679.1 kJ)/2=92.2 kJ

(2)H2在Cl2中燃燒屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,根據(jù)圖像分析知甲是放熱反應(yīng),乙是吸熱反應(yīng)，所以能表示H2在Cl2中燃燒反應(yīng)能量變化的是甲。答案：甲。

(3)反應(yīng)熱H只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，H2與Cl2在光照條件和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)都是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。所以在光照和點(diǎn)燃條件下H相等。答案：相等。

(4) Si、P、S、Cl四種元素原子的電子層數(shù)相同，屬于同一周期元素,根據(jù)實(shí)驗(yàn)他們與H2反應(yīng)的條件的難易程度知非金屬性逐漸增強(qiáng)，原因是根據(jù)元素周期律知識(shí)，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng), 原子半徑依次減小,核對(duì)外層電子的引力逐漸增大, 得電子能力逐漸增強(qiáng)。答案：原子半徑逐漸減小，元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。