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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          2011年11月，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功。“神舟八號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：提供能量。下列有關敘述正確的是(   )
          A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
          B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
          C．N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物
          D．每有0.6 mol N2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          燃料燃燒過程中會釋放少量的N2O4(或NO2)，造成大氣污染，A不正確；反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑，CO2是氧化產物，N2既是氧化產物又是還原產物，B正確，C不正確；根據N2O4分析，每有3 mol N2生成時，電子轉移數(shù)目為16NA，則生成0.6 mol N2轉移電子數(shù)目應為3.2NA，D不正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
          (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
          2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
          CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)   ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
          2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH3
          則ΔH3＝________kJ·mol－1。
          (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
          11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
          60 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是________。
          (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示。

          ①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。
          ②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
          （4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

          ①酸性氣體是______________________(填化學式)。
          ②X的結構簡式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產和日常生活中都有廣泛的用途。
          （1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應放出的熱量來切割鋼筋，該反應的化學方程式為＿＿。
          （2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) △H＝+468.2 kJ·mol-1
          C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H="-393.5" kJ·mol-1。
          則Fe(s)與O2 (g)反應生成Fe2 O3 (s)的熱化學方程式為＿_____________________。
          （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應的離子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
          ①KMnO4溶液應盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
          ②判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿；
          ③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點，實驗數(shù)據記錄如下表：

          請分析數(shù)據并計算，該FeSO4溶液的物質的量濃度為＿＿＿＿＿。
          （4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉化關系如下圖：

          ①已知ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為2:1，則ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；
          ②用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�。
          A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
          B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能
          C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶3
          D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質。

          （1）裝置乙的作用是                         。
          （2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有               （填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有             。
          a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
          （3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
          Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
          求：（1）生成的NO在標準狀況下的體積。
          （2）被還原的硝酸的質量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是
          A．IClOB．ICl3C．I2Cl6D．KIO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉化為Cl－時，S2O32－轉化成(　　)
          A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為（    ）
          A．5/16B．5/17C．5/13D．13/5
          

			
          

			
          
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