【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl3和Fe(OH)3
B. 7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C. 2.7gAl與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，生成3.36L氣體
D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
【答案】A
【解析】A、FeCl3通過(guò)化合反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 
2FeCl3，F(xiàn)e(OH)3通過(guò)化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故A正確；B、發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，即消耗2molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，消耗7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7.8/78mol=0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有指明生成氣體的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，受熱一般不分解，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是______（填序號(hào)，下同）；能使石蕊溶液變紅的是______；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)的是______；能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈的是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成：
（1）B中的含氧官能團(tuán)有______________和______________（填名稱(chēng)）。
（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______________反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。
（3）已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
（4）A（C9H10O4）的一種同分異構(gòu)體X滿(mǎn)足下列條件：
Ⅰ．X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅲ．1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)。
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。
（5）已知：
，根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以
為原料制備
的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是________。
A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
a．BCAFED b．BCFED c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線(xiàn)俯視會(huì)造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無(wú)影響）。操作E中加水超過(guò)刻度線(xiàn)該如何處理？____________
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
a．沒(méi)有進(jìn)行A操作____________；
b．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度___________；
c．定容時(shí)俯視_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫恒容時(shí)，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)，X、Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
（1）曲線(xiàn) (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。
（2）若升高溫度，則v正 (填“增大”或“減小”，下同)，v逆 。
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1，則 (填“甲”或“乙”)容器中反應(yīng)更快。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是( )
A.平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)
B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K
C.加入催化劑可以改變平衡常數(shù)K
D.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知AJ 10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：①E分子中含有一個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子。
②C分子中核磁共振氫譜中顯示有四種不同的氫原子，且峰面積之比為4∶3∶2∶1。
③1 mol F與足量的新制氫氧化銅在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2 mol磚紅色沉淀。
④G為白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。
（3）E生成H的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（4）D的化學(xué)名稱(chēng)是__________________________________。
（5）高分子化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。
（6）與C具有相同的官能團(tuán)和相同的官能團(tuán)數(shù)目，且官能團(tuán)不在同一個(gè)碳原子上的C的同分異構(gòu)體共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2∶2∶1的是________________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 34 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA
B. 反應(yīng)3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出熱量4.6 kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C. 常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算
D. 6.4 g Cu與40 mL 10mol·L－1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，有甲乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2在一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1，相同條件下，向乙容器中加入2 mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2，已知Q2=4Q1，則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：
2(CaO·MgO)(s) + Si(s) 
Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
①已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是______________________________
②由下圖，推測(cè)上述反應(yīng)正向?yàn)開(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)Mg(g)的濃度將______（填“升高”“降低”或“不變”）。
③若還原爐容積為400 m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6 t，5小時(shí)后，測(cè)得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，
計(jì)算這段時(shí)間Mg的生成速率 _________________________________。
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