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          高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：
            KMnO4+  FeSO4+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+    Fe2(SO4)3+  H2O
          下列說法正確的是
          A．MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物
          B．Fe2+的還原性強于Mn2+
          C．取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成
          D．生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，錯誤；B、還原劑還原性強于還原產(chǎn)物，正確；C、KSCN溶液與Fe3+反應生成配離子溶液，不是沉淀，錯誤；
          D、  2 KMnO4+  10 FeSO4+  8 H2SO4=  1 K2SO4+  2 MnSO4+   5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O（反應有10個電子轉(zhuǎn)移）計算生成1mol水時，轉(zhuǎn)移10÷8=1.25mol電子，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）
          A．0.24 molB．0.16 molC．0.21 molD．0.14 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產(chǎn)流程如下：

          已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
          氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
          （1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
          （2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應方程式                          。
          （3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
          （4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO3)2，則要調(diào)節(jié)pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
          （5）Ca(IO3)2也可用電化學氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應方程式                           ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為              ____kg（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
          （1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
          （2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于       晶體，請寫出該化合物的化學式            。
          （3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有           。（選填編號）
          a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多
          b．酸性：HCl＞H2O
          c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為?2價
          d．沸點：H2O＞HCl
          與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）
          （4）上述方程式中，缺項物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl
          （5）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是       。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
          （6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是 (      )
          A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2
          B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺
          C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
          D．若反應中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是
          A．＋4　B．＋3 　C．＋2　D．＋1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是
          A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
          B．反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9
          C．反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
          D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上常利用反應 3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實
          驗室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl2，充分反應后，測得
          溶液中n(Cl-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為
          A．2.20B．2.33C．2.00D．0.50
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是
          A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
          B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
          C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
          D．若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體
          

			
          

			
          
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