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          【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時，SO42—從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是
          A. 溶液中c(A2＋)減小
          B. B極的電極反應(yīng)：B－2e－=B2＋
          C. Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
          D. 反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.據(jù)右面圖示可知，左側(cè)裝置為原電池，右側(cè)為電解池。由題意在交換膜處SO42-從右向左移動可知，A為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：A-2e－=A2+， A2+的濃度增大，故A分析錯誤；
          B.B電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為：B2++2e－=B，故B分析錯誤；
          C.Y電極與原電池的正極B相連,即y電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl一 一2e一=C12↑。故C分析錯誤；
          D.X電極為電解池的陰極，其電極反應(yīng)式為2H+ + 2e-+ =H2 ↑，由于H+來自于H2O,從而破壞水的電離平衡，使溶液顯堿性，所以會發(fā)生此反應(yīng)：AI3++3OH-=Al(OH)3，故D分析正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關(guān)，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣 體，反 應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應(yīng)， 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時，下列圖像正確的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
          （2）反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
           
          該反應(yīng)ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示)；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1___________，E2___________(填增大、減小、不變)。
          （3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：
          ①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1 
          ②4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
          比較反應(yīng)中ΔH的大�。�ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量________57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：
          下列說法不正確的是（ ）
          A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
          B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個
          C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
          D.TiO2 · xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
          溫度/ ℃
          30
          35
          40
          45
          50
          轉(zhuǎn)化率/%
          92
          95
          97
          93
          88
          可知，40 oC前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大；40 oC后，H2O2分解加劇，轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：
          ①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。
          ②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。
          ③NaOH固體中加入濃氨水。
          ④NH4Cl濃溶液中加生石灰。
          請回答下列問題：
          (1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。
          (2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？ __________。
          (3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。
          寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：__________。
          (4)某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。
          A．收集氨氣的原理是向下排空氣法
          B．干燥管的作用是防止倒吸
          C．當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿
          D．該裝置會形成紅色噴泉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
          A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-
          B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-
          C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－
          D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1
          N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
          2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1
          ①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
          ②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          O=O
          C=O
          C≡O
          E/(kJ·mol)
          494
          799
          1076
          △H2=__________kJ·mol－1
          （2）1573K時，N2+O22NO平衡常數(shù)為2. 0×10－6，若測得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮?dú)�、氧氣的物質(zhì)的量分別為0. 2mol、0. 001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為__________mol，N2的轉(zhuǎn)化率為__________。
          （3）反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1. 68×1060，從熱力學(xué)角度看，該反應(yīng)程度應(yīng)該很大，實(shí)際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小，原因是________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內(nèi)該反應(yīng)的程度，關(guān)鍵是要_____________。
          （4）T<500K時，反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進(jìn)行：
          第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應(yīng))
          第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應(yīng))
          下列表述正確的是__________(填標(biāo)號)
          A. 反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān)   B. 反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān)
          C. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D. 第二步反應(yīng)活化能較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　)
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層顯紫色(已知I3-I2＋I－)
          KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
          B
          向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加熱后，再加入銀氨溶液水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡
          淀粉未發(fā)生水解
          C
          向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末攪拌，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣體放出
          Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
          D
          向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
          氯水具有酸性和漂白性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）
          A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+
          B.曲線M表示pOH與的變化關(guān)系
          C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
          D.N2H5Cl的水溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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