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          把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是
          A．c(CH3COO－)＞c(Na+)
          B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)
          C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol?L－1
          D．加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO－)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC

          試題分析：根據(jù)n=c?V可知，醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的2倍，則二者混合時(shí)醋酸過(guò)量，得到0.05 mol?L－1CH3COOH和0.05 mol?L－1CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒原理可知：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)，由于混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，說(shuō)以醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子的濃度大于醋酸鈉水解產(chǎn)生的醋酸分子的濃度，則c(CH3COO－)＞ c(Na+)＞ c(CH3COOH)，故A選項(xiàng)正確，而B(niǎo)選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋定律可得，混合后溶液中c(Na+)=0.05 mol?L－1，則c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)=0.1mol?L－1，故C選項(xiàng)正確；NaOH是強(qiáng)堿，NaOH=Na++OH－，因此向平衡體系中加入少量氫氧化鈉固體時(shí)，鈉離子濃度增大，酸堿中和之后，氫離子濃度減小，使醋酸電離平衡向生成醋酸根離子的方向移動(dòng)，導(dǎo)致醋酸根離子濃度也會(huì)增大，而非減小，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說(shuō)法正確的是 
          A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
          B．電離程度：HCN＞HClO
          C．pH：HClO＞HCN
          D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          200mL0.1 mol·L-1CH3COOH與200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
          B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
          C．c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+) 
          D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（   ）
          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)
          B．b點(diǎn)時(shí):c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)
          C．c點(diǎn)時(shí)：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)
          D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)
          B．0．1溶液：
          C．室溫下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：
          D．25℃時(shí)，．濃度均為0．1的混合溶液：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是（   ）
          A．粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極有NA個(gè)Cu原子析出
          B．因?yàn)樗嵝訦2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C
          C．可通過(guò)比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性
          D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是
          A．氯化鋁B．碳酸氫鎂C．碳酸鈉D．高錳酸鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫條件,下列溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
          B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
          C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：
          c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
          D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－) < c(Na+)，則下列說(shuō)法不正確的是
          A．②溶液中，c(H+)<c(OH-)
          B．②中NaCN的水解趨勢(shì)大于HCN的電離趨勢(shì)
          C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離
          D．①中CH3COONa的水解趨勢(shì)大于CH3COOH的電離趨勢(shì)
          

			
          

			
          
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