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        1. 已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS,Ksp=6.3×10-18;CuS,Ksp=1.3×10-36;ZnS,Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是       (  )
          A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
          B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol·L-1
          C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以Cu2+H2S=CuS↓+2H不能發(fā)生
          D.除去工業(yè)廢水中的Cu2,可以選用FeS作沉淀劑
          D
          根據(jù)Ksp的大小可知,CuS的溶解度最小,A錯(cuò)。B選項(xiàng)中c(Cu2)=,由于0.1 mol·L-1的H2S中,c(S2)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L-1,故Cu2濃度的最大值大于1.3×10-35mol·L-1,B錯(cuò)。C項(xiàng)中,由于CuS不溶于稀硫酸,故該反應(yīng)可以發(fā)生,C錯(cuò)。D項(xiàng)中,根據(jù)FeS(s)Fe2(aq)+S2(aq),由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS),故Cu2會與S2結(jié)合生成CuS,D正確。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×1010。下列說法不正確的是
          A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×1013
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
          C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
          D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知25 ℃時(shí),AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是(  )
          A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大
          B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
          C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag+c(Cl-)=Ksp時(shí),此溶液中必有AgCl的沉淀析出
          D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI的

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用,一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知:堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO):

          已知:幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表:
          待沉淀離子
          Fe2
          Fe3
          Zn2
          Cu2
          開始沉淀時(shí)pH
          6.34
          1.48
          6.2
          5.2
          完全沉淀時(shí)pH
          9.7
          3.2
          8.0
          6.4
           
          請回答下列問題:
          (1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     ,該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
          (2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是           。
          (3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH>0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS       (選填“=”、“>”或“<”)0。
          (4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8,此時(shí)Zn2的濃度為       mg/L(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時(shí)為了除去Fe2,常加入合適的氧化劑,使Fe2被氧化為Fe3,下列物質(zhì)可采用的是________。
          A.KMnO4  B.H2O2  C.氯水  D.HNO3
          然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
          A.NaOH     B.KOH    C.CuO  D.Cu(OH)2
          (2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4不一定能達(dá)到除去Fe3而不損失Cu2的目的。乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________,F(xiàn)e3完全沉淀時(shí)溶液的pH為________,通過計(jì)算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
          (1)CuSO4+Na2CO3
          主要:Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
          次要:Cu2+CO32=CuCO3
          (2)CuSO4+Na2S
          主要:Cu2+S2=CuS↓
          次要:Cu2+S2+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
          下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是    (  )
          A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
          C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知:
          SrSO4(s) Sr2(aq)+SO42(aq) Ksp=2.5×10-7
          SrCO3(s) Sr2(aq)+CO32(aq) Ksp=2.5×10-9
          (1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
          (2)對于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO32的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
          ①升高溫度,平衡常數(shù)K將________;
          ②增大CO32的濃度,平衡常數(shù)K將________。
          (3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
          實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:

          注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變。已知:KSp(CaCO3)=4.96×10-9;KSp(MgCO3)=6.82×10-6;KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
          下列說法不正確的是
          A.沉淀物X為CaCO3
          B.濾液M中存在Mg2+和Ca2+
          C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
          D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y只有Mg(OH)2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
          A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大
          C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鈉固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
          D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動

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