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          下列反應中生成物總能量大于反應物總能量的是
          A．石灰石在高溫下的分解反應B．生石灰和水的反應
          C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．木炭在氧氣中燃燒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：生成物總能量大于反應物總能量的反應是吸熱反應。BCD、都是放熱反應，故錯。故選A。
          點評：本題考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大，平時注意對常見吸熱反應和放熱反應的反應積累。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸收能量的反應是
          A．利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣
          B．硝酸銨溶于水后，水溫降低可達0℃以下
          C．氫氧化鋇的結晶水合物和氯化銨固體混合反應
          D．高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)
          A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
          B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
          C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
          D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有三個熱化學方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小關系為
          A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、
          C．Q3 < Q2 < Q1D．Q2< Q1< Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4（g）+ 4 NO2 （g）=  4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
          CH4（g）+ 4 NO（g）=  2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
          （1）若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為            
          （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為                   kJ。
          （2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________________________。
          （3）甲硅烷(SiH4)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
          溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為：
          ________________________________________________________________________。
          （4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：
          _________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是 
          A．煤、石油、天然氣等是化石燃料
          B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是放熱反應
          C．直接燃燒煤比將煤進行處理轉化為氣體或液體燃料再燃燒效果好
          D．酸與堿發(fā)生中和反應時放出的熱量叫中和熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應過程會放出熱量且既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應的是 
          A．甲烷在氧氣中的燃燒反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
          C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．鋁與稀鹽酸的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ΔH用于表示反應中的熱量變化，ΔH＞0表示反應吸熱 ，ΔH<0 表示反應放熱）
          A．石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>
          B．白磷比紅磷穩(wěn)定
          C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2則ΔH1＞ΔH2
          D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應屬于吸熱反應的是
          A．碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳
          B．鋅與稀鹽酸的反應
          C．葡萄糖在人體內氧化分解 
          D．氫氧化鈉和硫酸中和
          

			
          

			
          
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