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          【題目】碘升華的過程中（ ）
          A.吸收了能量B.化合價(jià)升高C.破壞了化學(xué)鍵D.生成了新物質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．固體升華需要吸收熱量，A正確；
          B．碘升華只是狀態(tài)的改變，無化合價(jià)的變化，B錯(cuò)誤；
          C．碘升華是物理變化，未破壞化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；
          D．碘升華是物理變化，無新物質(zhì)生成，D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡(jiǎn)寫為  ，某有機(jī)物X的鍵線式為： 
          （1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
          （2）Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          （3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中不含硅元素的是
          A. 水泥B. 漂白粉C. 光導(dǎo)纖維D. 玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ） 
          項(xiàng)
          ①
          ②
          ③
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          稀鹽酸
          Na2SO3
          Na2SiO3溶液
          非金屬性：Cl＞C＞Si
          B
          稀硫酸
          Na2S
          滴加少量AgNO3的KI溶液
          Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）
          C
          濃鹽酸
          KMnO4
          AgNO3和稀硝酸混合溶液
          Cl2溶于水有Cl﹣生成
          D
          濃硫酸
          蔗糖
          Ba（OH）2溶液
          SO2能與堿溶液反應(yīng)

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
          （1）配制0.50mol/L NaOH溶液 
          （i）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
          （ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
          名稱
          托盤天平（帶砝碼）
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器
          序號(hào)
          a
          b
          c
          d
          e
          f

          （2）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示． 

          （i）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ． 
          （ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
          ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2﹣t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4/p>
          ②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ． 
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是
          A. 汽油B. 乙醇C. 苯D. 四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ）
          A.乙烯
          B.二氧化碳
          C.二氧化硫
          D.氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)的比值為3：2．同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同． 
          請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

          （1）下列敘述正確的是（填字母）． 
          a．M易溶于水，是因?yàn)镸是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
          b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
          c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
          d．BD2晶體的熔、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          （2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個(gè)晶胞中含E原子數(shù)為： ， 距離E原子最近且等距離的E的原子數(shù)為： ， 該晶胞中原子的空間利用率為 ．
          （3）X和Y分別是B和C與氫的化合物，這兩種化合物都含有18電子．X和Y的化學(xué)式分別是、 ． 兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為XY（“＞”或“＜”），原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是
          A. 乙醇和乙酸B. 乙酸乙酯和乙醇
          C. 苯和四氯化碳D. 溴水和溴苯
          

			
          

			
          
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