Question

【題目】某溫度時，在一體積為2 L的密閉容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ， 此時容器內(nèi)壓強為p大氣壓。在該溫度和催化劑作用下，H2和N2反應(yīng)達到平衡，測得平衡時壓強為0.95p大氣壓，下列說法不正確的是(　　)
A.平衡時，N2物質(zhì)的量是3.6 mol
B.平衡時，H2的物質(zhì)的量是10.8 mol
C.平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率10%
D.NH3的體積百分含量是10%

Answer 1

【答案】D
【解析】充入的氣體的物質(zhì)的量分別為：
n(N2)＝ ＝4 moln(H2)＝ ＝12 mol
由壓強的變化可知平衡后的氣體的物質(zhì)的量為：
＝
n(總)＝15.2 mol
N2＋3H2 2NH3
初： 4 mol 12 mol 0
變： x 3x 2x
平： 4 mol－x 12 mol－3x 2x
4 mol－x＋12 mol－3x＋2x＝15.2 mol
x＝0.4 mol
故平衡時N2的物質(zhì)的量是3.6 mol，H2的物質(zhì)的量為10.8 mol。N2的轉(zhuǎn)化率為：α(N2)＝ ×100%＝10%
NH3的百分含量為： ×100%＝5.3%。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．