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          【題目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）
          A. Fe2+ B. NH4+ C. HCO3- D. OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】酸性條件下Fe2+ 能被NO3-氧化為Fe3+ ，故A錯誤；NH4+、Ba2+、H+
          、NO3-、HCO3-不反應，故B正確；H+、HCO3-反應生成CO2，故C錯誤；H+、HCO3-反應生成CO32-，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子，可以形成透明溶液的是（ ）
          A．Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42-    B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-
          C．Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D．Ag+、Al3+、SO42-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組學生設計了制取KClO3和氯水的實驗（裝置如下圖所示），并進行相關性質的探究。
          請按要求回答下列問題：
          (1)請在D處方框內(nèi)畫出所需裝置，并標注試劑名稱__________________。
          裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：__________________；當產(chǎn)生2.24mL（標準狀況）Cl2時，轉移電子數(shù)目為_____________________。
          (2) B中反應的離子方程式：_________________。該小組學生深入研討后將B和C裝置對調了位置，這樣做的優(yōu)點是__________________。
          (3)制取實驗結束后，取出上圖B中試管，經(jīng)__________、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品。
          另取上圖C中氯水樣品，進行如下實驗，請分析：
          ①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是________________。
          ②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)系列操作后，稱取沉淀質量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。
          (4)欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，實驗方案是____________。
          (5)在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對產(chǎn)物的影響，其中某系列實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（均室溫下進行）；
          實驗
          編號
          試劑及其用量
          0.2mol·L-1kJ/mL
          KClO3(s)/g
          6.0mol·L-1H2SO4/mL
          H2O/mL
          1
          1.0
          0.1
          0
          a
          2
          1.0
          0.1
          3.0
          b
          3
          1.0
          0.1
          6.0
          c
          4
          1.0
          0.1
          9.0
          0
          ①此系列實驗中a=____________。此系列實驗目的是_________________。
          ②為使實驗現(xiàn)象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨的反應如下：N2 + 3H2 2NH3。
          某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(NH3)
          0
          0.24
          0.36
          0.40
          0.40
          （1）0~50s內(nèi)的平均反應速率 v(N2) = ______________。
          （2）250s時，H2的轉化率為________________。
          （3）已知的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的熱量變化_____ kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____。
          （4）為加快反應速率，可以采取的措施________________。
          a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣
          d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3
          （5）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________________。
          A．反應中N2與NH3的物質的量之比為１∶2
          B．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
          D．N2的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變
          E.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          F．混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氣體時，必須用排水法收集的是(　　)
          A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是（ ）
          A. 充電過程是化學能轉化為電能的過程 B. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O
          C. 放電時負極附近溶液的堿性不變 D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表：
          溫度℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1．9×10-5
          下列說法不正確的是( )
          A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
          B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
          C. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0．3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
          D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol/L，則此時v(正)＞v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
          A. 能與金屬Al反應放出H2的溶液B. 加酚酞后顯無色的溶液
          C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是（　�。�
          A.1：2
          B.1：3
          C.1：4
          D.1：6
          

			
          

			
          
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