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        1. 【題目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中,還可能大量共存的離子是( )

          A. Fe2+ B. NH4+ C. HCO3- D. OH-

          【答案】B

          【解析】酸性條件下Fe2+ 能被NO3-氧化為Fe3+ ,故A錯誤;NH4+、Ba2+、H+

          、NO3-、HCO3-不反應,故B正確;H+、HCO3-反應生成CO2,故C錯誤;H+、HCO3-反應生成CO32-,故D錯誤。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組離子,可以形成透明溶液的是

          A.Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-

          C.Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D.Ag+、Al3+、SO42-、Cl-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組學生設計了制取KClO3和氯水的實驗(裝置如下圖所示),并進行相關性質的探究。

          請按要求回答下列問題:

          (1)請在D處方框內(nèi)畫出所需裝置,并標注試劑名稱__________________。

          裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:__________________;當產(chǎn)生2.24mL(標準狀況)Cl2時,轉移電子數(shù)目為_____________________

          (2) B中反應的離子方程式:_________________。該小組學生深入研討后將B和C裝置對調了位置,這樣做的優(yōu)點是__________________。

          (3)制取實驗結束后,取出上圖B中試管,經(jīng)__________、過濾、洗滌、干燥,得晶體樣品。

          另取上圖C中氯水樣品,進行如下實驗,請分析:

          ①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是________________。

          ②測定其中所含氯元素的總量;在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液,充分反應后加熱除去過量的H2O2,冷卻,在加入足量的硝酸銀溶液,經(jīng)系列操作后,稱取沉淀質量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

          (4)欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-,實驗方案是____________

          (5)在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對產(chǎn)物的影響,其中某系列實驗數(shù)據(jù)記錄如下表(均室溫下進行);

          實驗

          編號

          試劑及其用量

          0.2mol·L-1kJ/mL

          KClO3(s)/g

          6.0mol·L-1H2SO4/mL

          H2O/mL

          1

          1.0

          0.1

          0

          a

          2

          1.0

          0.1

          3.0

          b

          3

          1.0

          0.1

          6.0

          c

          4

          1.0

          0.1

          9.0

          0

          ①此系列實驗中a=____________。此系列實驗目的是_________________。

          ②為使實驗現(xiàn)象更加明顯,此系列實驗中還需添加的一種試劑是__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)合成氨的反應如下:N2 + 3H2 2NH3。

          某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

          t/s

          0

          50

          150

          250

          350

          n(NH3)

          0

          0.24

          0.36

          0.40

          0.40

          (1)0~50s內(nèi)的平均反應速率 v(N2) = ______________

          (2)250s時,H2的轉化率為________________。

          (3)已知的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中的熱量變化_____ kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____。

          (4)為加快反應速率,可以采取的措施________________。

          a.降低溫度 b.增大壓強 c.恒容時充入He氣

          d.恒壓時充入He氣 e.及時分離NH3

          (5)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________________。

          A.反應中N2與NH3的物質的量之比為1∶2

          B.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

          C.單位時間內(nèi)每消耗a mol N2,同時生成2a mol NH3

          D.N2的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

          E.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

          F.混合氣體的密度保持不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室制取氣體時,必須用排水法收集的是(  )

          A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是( )

          A. 充電過程是化學能轉化為電能的過程 B. 充電時陽極反應:Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O

          C. 放電時負極附近溶液的堿性不變 D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表:

          溫度℃

          25

          80

          230

          平衡常數(shù)

          5×104

          2

          1.9×10-5

          下列說法不正確的是( )

          A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

          B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

          C. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=03mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

          D. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

          A. 能與金屬Al反應放出H2的溶液B. 加酚酞后顯無色的溶液

          C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH)的任意水溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定體積的容器中,加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣,于400℃和2633千帕壓強下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外,還余下4.5摩氟氣.則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個數(shù)比是( 。
          A.1:2
          B.1:3
          C.1:4
          D.1:6

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