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          圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、C均為短周期金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）B是______，H是______（填化學(xué)式）．
          （2）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式______．
          （3）寫(xiě)出H在加熱下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式______．
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          C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，該氣體應(yīng)為H2，D的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為NaOH，則C為Na，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E應(yīng)為兩性氫氧化物，應(yīng)為Al（OH）3 ，則A為Al，B為AlCl3 ，F(xiàn)為Na2CO3，G為NaAlO2，H為NaHCO3，則
          （1）由以上分析可知B為AlCl3 ，H為NaHCO3，故答案為：AlCl3 ；NaHCO3；
          （2）Al（OH）3為兩性氫氧化物，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)的方程式為Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，
          故答案為：Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O；
          （3）H為NaHCO3，加熱易分解，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O，
          故答案為：2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

          請(qǐng)回答：
          （1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第VA族
          第2周期第VA族
          ．
          （2）戊的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ．
          （3）丙中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有
          b
          b
          （填字母序號(hào)）．
          a．離子鍵         b．極性共價(jià)鍵          c．非極性共價(jià)鍵
          （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          （5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
          （1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素．
          ①B屬于分子
          非極性
          非極性
          （填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層
          是
          是
          （填“是”或“否”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)；
          ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
          n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
          n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
          （填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比）；
          ③4g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫(xiě)出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
          ．
          （2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
          ①寫(xiě)出A溶液→B的離子方程式
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          ；
          ②寫(xiě)出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （3）若A為常見(jiàn)的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體，恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
          4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
          4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知 A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

          請(qǐng)回答：
          （1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第ⅤA族
          第2周期第ⅤA族
          ．
          （2）丁中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有
          bc
          bc
           （填字母序號(hào)）．
          a．離子鍵   b．極性共價(jià)鍵   c．非極性共價(jià)鍵
          （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          N2+3H2
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          （4）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （5）-定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：湖南師大附中2006－2007學(xué)年度上學(xué)期高三月考試卷(四)、化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          某新型無(wú)機(jī)非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價(jià)為其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、而腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．A可由化合物B經(jīng)下列反應(yīng)制得：
          

          ①B＋NH3C[C的化學(xué)式為Si(NH2)4]；②C經(jīng)隔絕空氣高溫分解，得到A．
          

          為探究B的組成，進(jìn)行了下圖所示的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，圖中G、F、H均為難溶于水的物質(zhì)，且為白色粉末，圖中其化字母代表的均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．
          

          

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          

          (1)
          		

          

          寫(xiě)出化合物B和化合物G的化學(xué)式________、________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          A可能所屬的晶體類(lèi)型是________，在A晶體中，每個(gè)Si原子周?chē)Y(jié)合的另一種原子的個(gè)數(shù)是________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：________；
          

          

          

          (4)
          		

          

          分析反應(yīng)③，你能得出的結(jié)論是：________．(合理均計(jì)分)
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （08黃岡中學(xué)二模）(15分)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。
              (1) 若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素。
                       ① B屬于分子    非極性         (填“極性”或“非極性”)，B分子中各原子最外層   是     (填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)；
                       ② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，
          反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為    Na2CO3 :NaOH =1:2              (填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比)；
                 ③ 4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫(xiě)出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                           C(s)+O2(g)= CO2(g)；△H=393.6kJ/mol                                         
              (2) 若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
                       ① 寫(xiě)出A溶液→B的離子方程式      Al3++4OH―=AlO2―＋2H2O                               ；
                       ② 寫(xiě)出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式     Al3++3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓                           。
              (3) 若A為常見(jiàn)的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體，恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式     4Fe2++4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na+                      。
           
          

			
          

			
          
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