已知:Fe2O3===CO2 ΔH＝+234.14 kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1則2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是A．-824.39 kJ·mol-1B．+ 627.6 kJ·mol-1C．-744.7 kJ·mol-1D．-169.4 kJ·mol-1 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH＝+234.14 kJ·mol^－¹
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
則2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是

A．－824.39 kJ·mol^－¹	B．+ 627.6 kJ·mol^－¹
C．－744.7 kJ·mol^－¹	D．－169.4 kJ·mol^－¹

略

練習(xí)冊系列答案

升學(xué)考試一本通系列答案

一路領(lǐng)先應(yīng)用題卡系列答案

實驗班小學(xué)畢業(yè)總復(fù)習(xí)系列答案

口算加應(yīng)用題專項天天練系列答案

小學(xué)畢業(yè)升學(xué)學(xué)業(yè)水平測試系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下列各項對數(shù)據(jù)的應(yīng)用中正確的是（�。�

A．利用溶解度數(shù)據(jù)判斷水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，而不是CaCO₃和MgCO₃

B．利用鍵能數(shù)據(jù)判斷晶體的熔點高低

C．根據(jù)相對原子質(zhì)量判斷元素的原子序數(shù)

D．根據(jù)反應(yīng)熱的大小判斷反應(yīng)進行速率的快慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．只有反應(yīng)體系中所有分子同時都發(fā)生有效碰撞的反應(yīng)才是放熱反應(yīng)

B．通常條件下能夠自發(fā)進行的反應(yīng)必須具備△H和△S均大于0

C．任何化學(xué)反應(yīng)只要是自發(fā)進行的放熱反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，為外界提供電能

D．實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來配置氯化鐵溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知一定條件下，CO(g) + H₂O (g)

CO₂ (g)+ H₂ (g)反應(yīng)過程能量變化如右圖所示，該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．若反應(yīng)X + Y ＝ M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。

B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。

C．CO₂與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO₃分解是吸熱反應(yīng)。

D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應(yīng)為2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -169kJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol^-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol^-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H = ▲ kJ·mol^-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應(yīng)式為     ▲      。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放

出N₂。該制法的化學(xué)方程式為 ▲ 。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：

△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是 ▲ （填字母代號）。
A．實驗的溫度:T₂<T₁
B．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^—1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵變化有關(guān)

B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)

C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

D．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是

A．H + H = H—H

B．H—Cl =" H" + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）某次發(fā)射火箭，用N₂H₄(g)（肼）在NO₂中燃燒，生成N₂、液態(tài)H₂O。已知：①N₂(g)+2O₂(g) ===2NO₂(g) △H₁="+67.2kJ/mol "
②N₂H₄(g)+O₂(g) ===N₂(g)+2H₂O(l) △H₂="-534kJ/mol"
假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)