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          在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），開始時加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時測得C的物質(zhì)的量是3mol．
          （1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v（A）=______；
          （2）2min末時，B的濃度為c（B）=______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          利用三段式計算：3A（g）+B（g）═2C（g），
                   開始        4mol    6mol    2mol 
                   變化       1.5mol   0.5mol   1mol
                  2min末      2.5mol   5.5mol   3mol
          （1）2min內(nèi)，用A表示平均速率為 v（A）=
          △(A)
          △t
          =
          1.5mol
          2L
          2min
          =0.375 mol/（L?min），
          故答案為：0.375 mol/（L?min）．
          （2）2min內(nèi)，B的濃度變化為△（B）=
          △n(B)
          V
          0.5mol
          2L
          =0.25mol/L，
          2min末b的濃度為
          6mol
          2L
          -0.25mol/L=2.75 mol/L．
          故答案為：2.75 mol/L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
          （1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機理如下：
          （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
          ①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
          ②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
          ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
          則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：
          （2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
          在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
          向逆反應(yīng)方向
          向逆反應(yīng)方向
          （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)
          不變
          不變

          （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
          a
          a
          ．（選填序號）．
          a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
          （4）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
               
           則正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ；
          反應(yīng)一段時間后溶液的pH
          降低
          降低
          （填“升高”、“降低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），開始時加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時測得C的物質(zhì)的量是3mol．
          （1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v（A）=
          0.375 mol/（L?min）．
          0.375 mol/（L?min）．
          ；
          （2）2min末時，B的濃度為c（B）=
          2.75 mol/L．
          2.75 mol/L．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中n(SO2)為
          


          A．1.6mol                  
        B．1.2mol
          


           C．大于1.6mol                     
D．小于1.2mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年甘肅省天水一中高一（下）第一次段考化學(xué)試卷（文）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），開始時加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時測得C的物質(zhì)的量是3mol．
          （1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v（A）=______；
          （2）2min末時，B的濃度為c（B）=______．
          

			
          

			
          
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