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        1. 【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

          (1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是
          (2)⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程為
          (3)②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素(填編號)
          a.原子的得電子的能力 b.含氧酸的酸性
          c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.單質(zhì)的熔沸點
          (4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式
          (5)化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大.該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有(填編號)
          ①熔點很高 ②可以導(dǎo)電 ③不存在單個分子 ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
          (6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同.在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

          【答案】
          (1)第三周期ⅢA族
          (2)Cl2+H2OHClO+H++Cl
          (3)a、c
          (4)
          (5)①③④
          (6)N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=﹣4Q kJmol1
          【解析】解:(1)地殼中含量最高的金屬元素是鋁,在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,故答案為:第三周期ⅢA族;(2)氯氣與水反應(yīng)的離子方程為Cl2+H2OHClO+H++Cl , 故答案為:Cl2+H2OHClO+H++Cl;(3)元素的非金屬性越強(qiáng),原子的得電子的能力就越強(qiáng),最高價的含氧酸的酸性就越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng),所以a、c正確,
          故答案為:a、c;(4)由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)為NaClO等,其電子式為 ,
          故答案為: ;(5)由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大,則該物質(zhì)所形成的晶體為原子晶體,根據(jù)原子晶休可知,該物質(zhì)熔點很高、不存在單個分子、具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),原子晶體一般不導(dǎo)電,
          故選:①③④;(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同,則該物質(zhì)為N2H4 , 在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量,則1molN2H4反應(yīng)可放出4QkJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=﹣4Q kJmol1 ,
          故答案為:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=﹣4Q kJmol1
          由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.(1)地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素;(2)⑧形成的單質(zhì)為氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸;(3)元素的非金屬性越強(qiáng),原子的得電子的能力就越強(qiáng),最高價的含氧酸的酸性就越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng);(4)由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)為NaClO等;(5)由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大,則該物質(zhì)所形成的晶體為原子晶體,根據(jù)原子晶休可能具有的性質(zhì)或特點判斷;(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同,則該物質(zhì)為N2H4 , 在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量,則1molN2H4反應(yīng)可放出4QkJ的熱量,注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )

          A. a為負(fù)極,b為正極

          B. a為陽極,b為陰極

          C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加

          D. 電解過程中,氯離子濃度不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 使用pH試紙測量氣體的酸堿性時可以潤濕

          B. 實驗室用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的少量HCl

          C. 蒸餾操作時,溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中

          D. 配制溶液定容時,俯視容量瓶的刻度線,則所配制溶液的濃度偏低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能證明硫酸為強(qiáng)酸的實驗事實是

          A. 能與酸堿指示劑作用 B. 0.1mol/L的硫酸中,測得c(H+)=0.2mol/L

          C. 能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 D. 能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

          A. 能溶解氧化鋁的溶液中:K、NH、HCO、NO

          B. c(OH)1×1012 mol·L1的溶液中:Na、Al3、ISiO

          C. 滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na、AlO、SOCl

          D. 含有KNO3的溶液中:Fe2、HCl、SO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中cd為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )

          A. a為負(fù)極,b為正極

          B. a為陽極,b為陰極

          C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加

          D. 電解過程中,氯離子濃度不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一種含結(jié)晶水的無色晶體可表示為AnH2O,其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.57%,該晶體的無水物A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%.
          試回答下列問題:
          (1)求無水物A的最簡式
          (2)A和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)可生成酸式鹽和一種正鹽.0.9g無水物A恰好和0.1molL1NaOH溶液200mL完全反應(yīng)生成正鹽,求該化合物A的分子式及其結(jié)構(gòu)簡式.(提示:﹣COOH是一種酸性官能團(tuán)),并寫出化合物A與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
          (3)求AnH2O中n的值.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(本題共14分)某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):

          (1)A→B的反應(yīng)類型是 ,B→C為加成反應(yīng),則化合物M的結(jié)構(gòu)簡 ;

          (2)H中除了羰基()外,含有的官能團(tuán)名稱是 ;

          (3)實驗室制A的化學(xué)方程式為

          (4)E F的化學(xué)方程式是 ;

          (5)下列說法正確的是

          a. D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)

          b. A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

          c. 1mol G完全燃燒生成7mol H2O

          d. H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

          (6)TMOB是H的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜表明,分子中除苯環(huán)外,其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同;②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:25 ℃時, Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 該溫度下,用 0.100mol·L-1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L-1 的一元酸 HA 的溶液, 滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

          A. HA 為強(qiáng)酸

          B. a=10

          C. 25 ℃時,NH4的水解平衡常數(shù)為

          D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時,溶液中存在 c(NH4)>c(A)

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