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          某元素的最常見的化合價為-1價，則該元素的原子最外電子層排布式是（  ）
          A．ns2B．ns2np2C．ns2np4D．ns2np5
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定; B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰 
          離子少一個電子層。下列敘述正確的是
           A.原子序數(shù): A>C>B>D                      B.單質熔點: D>B,A>C
          C.原子半徑: D>B>C>A                     D.簡單離子半徑：D>B>C>A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          主族元素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法不正確的是  ）
          A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
          B．氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
          C．氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
          D．最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號元素，其中A與D、B與C同主族，D與E同周期。A為原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)是B和C兩元素原子序數(shù)之和。回答下列問題：
          （1）D元素的原子結構示意圖為            ，E元素的電子排布式為                  。
          （2）A2B2能以任意比例與水互溶，請推測其主要原因是                                 ，A2B2分子是否為手性分子     （填“是”或“否”）。
          （3）E的原子半徑為r，摩爾質量為，阿伏伽德羅常數(shù)值為，E單質晶體中原子的空間利用率為68%，則E單質晶體中E原子的配位數(shù)為     ，其晶體密度為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
          (1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號或化學式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                
          (2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結構示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結構式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。
          (3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_        _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構型為__         。
          (4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質。則Y的化學式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應的離子方程式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列推論正確的
          A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-
          B．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構
          C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
          D．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          砷為第4周期VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是(　　)
          A．砷在通常狀況下是固體B．可以有－3、＋3、＋5等多種化合價
          C．As2O5對應水化物酸性比H3PO4弱D．砷的還原性比磷弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某元素原子序數(shù)為24，試問：
          它有          個能層？          個能級？占有          個原子軌道？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素中哪一個基態(tài)原子的第一電離能最大？（   ）
          A．鈹B．硼C．碳D．氮
          

			
          

			
          
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