Question

(16分) 硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有機合成的催化劑。
查閱資料　①BCl₃的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl₃↑＋3H₂↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
設計實驗　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：            _____。
（2）E裝置的作用是           。如果拆去B裝置，可能的后果是                 。
（3）實驗中可以用一個盛裝   (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。
（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H₃BO₃)和白霧，寫出該反應的化學方程式：            ；實驗室保存三氯化硼的注意事項是       。
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是       (填序號).
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃       （填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。

Answer 1

(1) 2MnO₄^－＋10Cl^－＋16H^＋ = 2Mn^2＋＋8H₂O＋5Cl₂↑
(2)冷卻和收集三氯化硼 ；硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；(3)堿石灰 ；(4)BCl₃＋3H₂O=H₃BO₃＋3HCl↑   　密封保存
(5) ①��；(6)NaOH

試題分析：（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應可以制取氯氣，反應的方程式為：2MnO₄^－＋10Cl^－＋16H^＋ = 2Mn^2＋＋8H₂O＋5Cl₂↑。（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質，用濃硫酸進行干燥，在D中發(fā)生反應：3Cl₂+2B2BCl₃;在 E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼 ；如果拆去B裝置，可能會發(fā)生反應2B＋6HCl△2BCl₃↑＋3H₂↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；后果是多余的氯氣用NaOH溶液吸收。為防止倒吸及BCl₃水解在E與G之間連接一個盛有濃硫酸的裝置。在實驗中也可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H₃BO₃)和白霧，該反應的化學方程式是BCl₃＋3H₂O=H₃BO₃＋3HCl↑；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要密封保存，防止受潮水解。（5）①先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl₂后再點燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應。正確。②若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發(fā)生反應得到B₂O₃，再點燃A處酒精燈也不能產生BCl₃了。錯誤。③同時點燃A、D處酒精燈也會導致產生B₂O₃，影響制備BCl₃。（6）由于B的性質與Al相似，既能與強酸反應，也能與強堿反應放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉。