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        1. 某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn):將金屬鈣置于空氣中燃燒,然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水,此過程中反應(yīng)放出大量的熱,并且放出有臭味的氣體。
          (1)甲同學(xué)提出:運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,Ca與Mg是同一主族元素,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。
          請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                  
          (2)乙同學(xué)提出:Ca的性質(zhì)比Na活潑,在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成,請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式:                                       。
          丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成份:
          【查閱資料】1:CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2,H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3
          2:碘量法是最常用的臭氧測定方法:其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應(yīng)生成游離碘(I2)。臭氧還原為氧氣。反應(yīng)式為:O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH 【提出假設(shè)】假設(shè)1:該臭味氣體只有NH3;
          假設(shè)2:該臭味氣體只有            
          假設(shè)3:該臭味氣體含有            。
          【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究】
          (3)基于假設(shè)l,該小同學(xué)組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。
          【限選實(shí)驗(yàn)試劑】:紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉一KI溶液、蒸餾水。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè),并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          取少量反應(yīng)后固體于試管中,            
                                                 
                                                 
                                            
           
           

          (1)Ca+O2=CaO2(1分)3Ca+N2=Ca3 N2(1分)2Ca+CO2=2CaO+C (1分);
          (2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2 +O2↑(2分)Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑(2分);
          (3)假設(shè)2:該臭味氣體只有O 3(1分);
          假設(shè)3:該臭味氣體含有O 3和NH3(1分);

          實(shí)    驗(yàn)    操    作
          預(yù) 期 現(xiàn) 象 與 結(jié) 論
          取少量反應(yīng)后固體于試管中,向試管中加入少量水,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口;
          另取少量反應(yīng)后固體于試管中,向試管中加入少量水,將產(chǎn)生氣體通入淀粉—KI溶液中(2分)
           若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色,且淀粉—KI溶液不變色 則假設(shè)1成立;
          若 紅色石蕊試紙不顯藍(lán)色,且淀粉—KI溶液變藍(lán)色, 則假設(shè)2成立;
          若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色,且淀粉—KI溶液變藍(lán)色,則假設(shè)3成立;(3分)
           

          解析試題分析:(1)Mg在空氣中燃燒,可與O2、N2、CO2反應(yīng),所以Ca也能與O2、N2、CO2反應(yīng),進(jìn)而寫出化學(xué)方程式。
          (2)CaO2類比Na2O2,寫出CaO2與H2O的化學(xué)方程式:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2 +O2↑;Ca3N2與H2O發(fā)生水解反應(yīng),生成Ca(OH)2與NH3:Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑。
          (3)根據(jù)題目所給信息:CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2,H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3,可推出假設(shè)2為:該臭味氣體只有O 3,假設(shè)3為:該臭味氣體含有O 3和NH3;根據(jù)NH3溶于水顯堿性,可用濕潤的紅色濕潤試紙檢驗(yàn)是否含NH3,利用O3具有強(qiáng)氧化性,可用淀粉-KI溶液檢驗(yàn)是否含O3。
          考點(diǎn):本題考查化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          有兩個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體,將帶火星的木條插入試管C中的溶液上方,木條復(fù)燃。

          請回答下列問題:
          (1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是       
          (2)請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3       。
          (3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們設(shè)計(jì)了如下方案:

          上述方案是否合理?       。請簡要說明兩點(diǎn)理由:①       ;②       。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究,并共同解答下列問題:

          【探究一】設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。
          (1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          (2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
          (3)裝置E中的現(xiàn)象是________________________________________________。
          【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          (4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于_______后,將所得溶液分成兩份。
          (5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分(選填序號,下同)為_______;若溶液未變紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_______。
          ①一定有Fe3O4        ②一定有Fe        
          ③只有Fe3O4          ④只有Fe
          (6)另一份用_______(填儀器名稱)加入_______,可以證明溶液中存在Fe2+。
          【探究三】設(shè)計(jì)如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          (7)試劑b的化學(xué)式是_______。
          (8)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能有Fe3O4生成。某化學(xué)興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
          (1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X能被磁鐵吸附,因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論,原因是___________________________。
          (2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末X加入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質(zhì)析出,過濾;然后向?yàn)V渣中加入鹽酸,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)紅色。通過現(xiàn)象分析,丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。
          ①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
          ②若將粉末X直接加入鹽酸中,再加KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色,則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示) _____________。
          (3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:

          ①操作Z是__________________。
          ②通過以上數(shù)據(jù),得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”,現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂。
          (1)課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè),請你一起完成:
          ①鐵不同價態(tài)的物質(zhì)各寫一種(并標(biāo)出鐵元素的化合價):_____、_______、 ________。
          ②寫出一個它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價態(tài))的化學(xué)方程式:___________________ 。
          (2)實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑:鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L-1 FeCl3溶液、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性。
          根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理,小明說Fe2既有還原性又有氧化性,為證實(shí)自己的假設(shè),請你和小明一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成下列表格。

          探究內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          探究Fe2具有還原性
          取少量0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,加入足量__________后,再往溶液中加入少量__________
          溶液變成血紅色
          探究Fe2具有氧化性
          取少量0.1 mol·L-1 FeCl2
          液,加入_________充分
          反應(yīng)
          溶液由淺綠色變無色
          所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為________________ [來源:Z|xx|k.Com]
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,為了測定x值,某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。

          (1)A裝置的作用:________________________________________________________________。
          (2)B裝置的作用是:_______________________________________________________________。
          (3)C裝置的作用是:_________________________________________________________________。
          (4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時B管增重1.89g,C管增重0.22 g,則x的值為______。
          (5)該裝置還不是很完善,可能使測定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進(jìn)________。為什么?___________________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
          已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。

          (1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                                                            。
          (2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是                                       ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        。
          (3)操作IV的順序依次為:                 、冷卻結(jié)晶、                      。
          (4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是:
          a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
          b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
          c.用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+ 反應(yīng)時被還原為Mn2+,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                   
          ②計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      (用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
          I、經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水 FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

          ①檢驗(yàn)裝置的氣密性;
          ②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
          ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
          ④……
          ⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的H2趕盡Cl2,將收集器密封。
          請回答下列問題:
          (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
          (2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是                                                     
          (3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)                 。
          (4)如果沒有裝置C的設(shè)計(jì),會導(dǎo)致                                            。
          (5)用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用:                    。
          (6)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫,
          請寫出反應(yīng)的離子方程式:                                 。
          Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后,將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸,小組同學(xué)對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點(diǎn):①只有Fe3+;②只有Fe2+;③                         。
          為探究溶液的組成,實(shí)驗(yàn)如下:

          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
          ①取少量所得溶液于試管中,加入少量KSCN溶液。
           
                          
          說明:假設(shè)②不成立,假設(shè)①或③成立;的離子方程式是              。
          ②另取少量所得溶液于試管中,加入少量酸性 KMnO4溶液。
          溶液紫紅色退去
           
          說明:                                       。                               
           
          綜合上述實(shí)驗(yàn)分析,所得溶液中含有的金屬陽離子有                                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3?3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

          已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3?3H2O的基本原理為:
          Al2O3?3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3?3H2O也可表示為2 Al(OH)3]
          (1)操作I的名稱為        ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有             。
          (2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                                       
                                                                      (任寫三點(diǎn))。
          (3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O3?3H2O 結(jié)晶的原因____________                                                   。
          (4)為了析出Al2O3?3H2O,也可向溶液I中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3?3H2O的離子方程式:                                                      。
          (5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法                                    。

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