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          認識不正確的是
          A．對于反應(yīng)2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高溫度都能加快O2生成速率
          B．制氧氣平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧氣（密度1.28g/L）需時間4min 
          C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
          D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          選項B中不能去確定容器容積，所以不能計算氧氣濃度，選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
          （1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
          ①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______。
          ②若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
          ③已知：

          1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
          T / ℃
          		165
          		175
          		185
          		195
          K
          		111.9
          		74.1
          		50.6
          		34.8
          ①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
          ②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

          ③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
          ②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
          則下列說法正確的是（   ）
          A．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
          B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
          C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
          D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量
          B．當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0
          C．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”
          D．一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
          H2O(l) = H2O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列說法中，不正確的是
          A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
          B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol 
          C．1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ
          D．形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應(yīng)吸收或放出的能量數(shù)值不相等
          B．A→B＋C是放熱反應(yīng)
          C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和
          D．A→B＋C是吸熱反應(yīng)，則B＋C→A必然是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

           
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度
          t2/℃
          		溫度差
          (t2－t1)   /℃
          HCl
          		NaOH
          		平均值
          1
          		25.5
          		25.0
          		25.25
          		28.5
          		3.25
          2
          		24.5
          		24.5
          		24.50
          		27.5
          		3.00
          3
          		25.0
          		24.5
          		24.75
          		26.5
          		1.75
          (1)在該實驗中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器_________。
          (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
          (3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。
          (4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。
          (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是
          ________________________                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則下列說法正確的是(      ) 
          A．N4屬于一種新型化合物B．N4與N2互為同位素
          C．N4沸點比P4（白磷）高D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
          

			
          

			
          
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