【題目】欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步驟：
（1）用電子天平稱取NaHCO3固體______________g；
（2）將稱好的NaHCO3固體放入______________，加適量的蒸餾水將其___________；
（3）待溶液_____________后，將溶液沿著______________移入250mL容量瓶中，在操作過程中不能損失任何一點液體，否則會使溶液的濃度偏_________（高或低）；
（4）用少量蒸餾水沖洗_______________2-3次，將洗滌液移入______________中；
（5）向容量瓶內加水至距離刻度線______________時，改用________________小心加水至___________________，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_________（高或低），應該_____________；
（6）最后蓋好瓶蓋，___________，然后將配好的溶液移入試劑瓶中，貼好標簽。
【答案】2.100 燒杯 溶解 冷卻至室溫 玻璃棒 低 燒杯內壁和玻璃棒 容量瓶 1cm-2cm 膠頭滴管 溶液的凹面底部正好跟刻度線相切 低 重做 搖勻
【解析】
⑴配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，需要的NaHCO3的物質的量
，質量
,故答案為：2.100g；
⑵將稱好的NaHCO3固體放入燒杯中，加適量的蒸餾水將其溶解，故答案為：燒杯；溶解；
⑶待溶液冷卻至室溫后，將溶液沿著玻璃棒移入250mL容量瓶中，在操作過程中不能損失任何一點液體，損失液體，實質就是溶質物質的量減少，濃度偏低，故答案為：冷卻至室溫；玻璃棒；低；
⑷用少量蒸餾水沖洗玻璃棒或燒杯內壁2-3次，將洗滌液移入容量瓶中，故答案為：燒杯內壁和玻璃棒；容量瓶；
⑸向容量瓶內加水至距離刻度線1cm-2cm時，改用膠頭滴管小心加水至溶液的凹面底部正好跟刻度線相切，若加水超過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，應該重做，故答案為：1cm-2cm；膠頭滴管；溶液的凹面底部正好跟刻度線相切；低；重做；
⑹最后蓋好瓶蓋，搖勻，然后將配好的溶液移入試劑瓶中，貼好標簽，故答案為：搖勻；
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下：
△H=-92.4kJ·mol-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是
A. A中放熱92.4kJ
B. B中放熱46.2kJ
C. A中熱量變化值等于B中的2倍
D. A中熱量變化值大于B中2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如上圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_____________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以
形式存在，寫出相應反應的離子方程式________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為_______。
（5）若“濾液②”中
，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此時是否有
沉淀生成？ ________（列式計算）。
的Ksp分別為
（6）寫出“高溫煅燒②”中由
制備
的化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是植物體內蛋白質、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進農作物的生長。氨是生成氮肥的原料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氮氣的電子式________________ ，氨的結構式__________________；
（2）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式___________________________________________；
（3）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：
（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。
（2）生成的黑色物質是______________（寫出化學式）。
（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應的化學方程式：_________________________________________________。
（4）上述現象體現了濃硫酸的_________________（填序號）
①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性
（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有1.12L（標準狀況下）SO2氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________，反應中轉移電子______mol，銅剩余_______g，該反應中濃硫酸體現了___________和__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D具有漂白性，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑大小關系：Y＞Z＞RB. 簡單陰離子的還原性：W＞Y＞Z
C. 氫化物的沸點：Z＞Y＞XD. C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中H2SO4、NaOH是兩種常見試劑。
（1）現在實驗室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。
①該硫酸的物質的量濃度為____________mol/L；
②現要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL，請回答如下問題：需要量取濃硫酸的體積為________（保留一位小數）．在該實驗使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有__________。
（2）有一瓶氫氧化鈉固體由于放置時間較長，某同學懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質。為證明此推測，進行如下實驗。
稱取2.000g樣品，配制成250mL待測液。量取20.00mL待測液，當慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL時測得溶液正好顯中性．根據實驗數據可知：
待測溶液中氫氧化鈉的濃度為_____________mol/L；
樣品中氫氧化鈉的質量百分數為______________。
由此，該同學得出結論：樣品已部分變質.
①請你對實驗進行評價（假定實驗操作過程準確無誤）：_________
A．該實驗不能證明關于“部分變質”的推測
B．該實驗可以證明關于“部分變質”的推測
C．若樣品中混有少量氫氧化鉀，也能使其質量百分數變小
②在用氫氧化鈉固體配制溶液過程中，下列操作中也會造成氫氧化鈉質量百分數偏小的是________（填字母）。
A．在稱量時，把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進行稱量
B．在溶解過程中，有少量液體濺出
C．在轉移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌
D．在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是
A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質是甲醇
B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣
C. 負極反應式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+
D. 正極反應式為：02+2H20+4e-=40H—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
主要步驟如下：
步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；
步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中；
步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；
步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
請回答下列問題
(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。
(2)下列有關步驟4的說法正確的是___________(填選項字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4
C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4
D.該步驟只除去了可能殘留的溴
(3)若將裝置C改為裝置D，可能會導致的后果是___________。
(4)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標準溶液滴定，以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩(wěn)定：
物質 | 顏色 | 物質 | 顏色 |
Y4- | 無色 | MgY2- | 無色 |
In | 純藍色 | MgIn- | 酒紅色 |
反應的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－
①滴定終點的現象為______________________。
②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是______________________(用質量分數表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。
(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據：______________________。
(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用離子方程式表示其原理：______________________。
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