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          【題目】某學(xué)習(xí)小組做電浮選凝聚法凈化污水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們發(fā)表了如下看法，其中錯(cuò)誤的是（ ）
          A.兩個(gè)電極都可選用Fe片
          B.電源電極接反時(shí)仍能產(chǎn)生一定凈水效果
          C.反應(yīng)中產(chǎn)生的H2會(huì)將Fe3+還原成Fe2+
          D.電浮選凝聚法用于工業(yè)污水處理時(shí)要注意通風(fēng)，防止爆炸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】電解池中陰極受到保護(hù)，主要起導(dǎo)電作用，可選Fe片；電極接反時(shí)，Al作陽極失去電子生成Al3＋ ， 再生成Al（OH）3 ， 也有一定凈水作用；在水溶液中，H2不能將Fe3＋還原成Fe2＋；陰極產(chǎn)生H2 ， 易燃易爆，要注意通風(fēng)，故選C。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烯烴氫化后得到的飽和烴是  ，則原烯烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（ ）
          A.1種
          B.2種
          C.3種
          D.4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置，其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管中上下移動(dòng)，虛線框中需從圖Ⅱ中選取裝置。圖Ⅱ中的細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在酒精燈火焰上加熱，變黑后再迅速伸入制得的H2中。
          ①在圖Ⅰ中，X溶液應(yīng)選用______。
          A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．NaCl溶液
          ②在圖Ⅰ虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的_______（填A或B）裝置。
          （2）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)制取氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)裝置見上右圖,請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程：
          ①在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l－2分鐘并立即加入2mL液體石蠟，上述操作中加熱煮沸的目的是：_____________________________。
          ②在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉要過量_____________。
          ③連接好導(dǎo)管，同時(shí)打開活栓，當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時(shí)，關(guān)閉活栓，這時(shí)看到A試管中_________（填現(xiàn)象），B試管中_________（填現(xiàn)象）。
          ④如果B中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵遇到空氣，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_____________。
          （3）現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體，請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，收集純凈干燥的CO2氣體。
          ①要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模礆饬鲝淖蟮接�，各接口連接順序正確的是_______。
          A．dcabh  B．feabh  C．feabg
          ②本實(shí)驗(yàn)除去SO2的原理是利用SO2的________性質(zhì)（填序號(hào)）。
          A．氧化性 B．漂白性 C．還原性 D．酸性
          ③SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于A2+3B2  2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A.v（B2）=0.8mol/（Ls）
          B.v（A2）=0.4mol/（Ls）
          C.v（C）=0.6mol/（Ls）
          D.v（B2）=4.2mol/（Lmin）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反應(yīng)放熱．從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2 時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)如圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ） 

          A.增大X或Y的濃度
          B.增大壓強(qiáng)
          C.增大Z的濃度
          D.升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液的說法不正確的是(　　)
          A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增大
          B.電解過程中陽極附近的pH不斷降低
          C.電解一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
          D.電解過程中，溶液中電子由陰極遷向陽極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：
          （1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
          A. 做“氫氣還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通氫氣再加熱
          B. 蒸餾時(shí)燒瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸
          C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          D. 開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007

          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

          （3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．
          

			
          

			
          
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