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          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　
          物質(zhì)
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          初始濃度(mol/L)
                     		0．1
                     		0．2
                     		0
           
          平衡濃度(mol/L)
                     		0．05
                     		0．05
                     		0．1
           
           
          下列說法錯誤的是：
          A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
          C．其他條件不變時，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大。
          D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B、C
          

          解析試題分析：A、反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：(0．1mol/L?0．05mol/L)/( 0．1mol/L)×100%=50%，故A正確；
          B、反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為：(0．2mol/L?0．05mol/ L)/( 0．2mol/L)×100%=75%，故B錯誤；C、平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，故溫度不變，平衡常數(shù)不變故，故C錯誤；D、其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0，故D正確。
          考點：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：＞，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：
          時間(s)
          		0
          		500
          		1000
          		1500
          t1℃
          		20
          		13.96
          		10.08
          		10.08
          t2℃
          		20
          		a
          		b
          		c
           
          下列說法一定正確的是（    ）
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．如果t2℃＜t1℃，那么 a＞b=c，且a=10+0.5b
          C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間   
          D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中保持其他條件不變，C的體積分
          數(shù)[j(C)]在溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

          A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
          B．達到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．化學(xué)方程式中n＞e+f
          D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是(     )
          A．平均相對分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高 
          C．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大 D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，充分反應(yīng)后達到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）
          A．40　　　 B．62．5　　　 C．0．25　　　　 D．4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結(jié)論中錯誤的是（  ）
          A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
          B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m︰n
          C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
          D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是
          A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙 > 2P乙
          B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙
          C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
          D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（     ）
          A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s) 
          B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/c6/b/1moha4.png" style="vertical-align:middle;" /> 
          C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 
          D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0
          下列敘述正確的是
          A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達到平衡
          C．升高溫度，Y的百分含量增加D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大
          

			
          

			
          
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