【題目】二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關物質的轉化關系如下：
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為________。
(2)反應③的反應類型為________。
(3)C和C2H6O2反應的化學方程式為___________________________________。
(4)下列說法不正確的是________。
A.鑒別A和B也可以用溴水
B.C2H6O也可以分兩步氧化成C
C.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4
D.X一定是丁烷
【答案】CH3CH3 取代反應 2CH3COOH＋
＋2H2O D
【解析】
X裂解得到的A和B，A能與水催化加成生成分子式為C2H6O，即應為乙醇，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成C2H4Cl2，C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成分子式為C2H6O2，C2H6O2結合C反應生成二乙酸乙二酯，可推知C為乙酸，C2H6O2為乙二醇，C2H4Cl2為CH2ClCH2Cl，則B為乙烷，據(jù)此分析。
根據(jù)上述分析可知：
(1)A是烯烴，B只能是烷烴，應為CH3CH3；
(2) 反應③是C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH2OHCH2OH和氯化鈉，屬于取代反應；
(3) C和C2H6O2反應的化學方程式為HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O；
(4)A.A和B分別為烷烴和烯烴，可以用溴水、高錳酸鉀溶液等鑒別，選項A正確；
B.C2H6O是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項B正確；
C.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下，也可以加熱生成C6H10O4，為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分異構體，選項C正確；
D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14
C2H6＋2C2H4，選項D不正確；
答案選D。
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【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應：MgSO4（s）+ CO（g）
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 0 ～2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ～4min內容器內氣體的密度沒有變化
C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)為1.8
D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol
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【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。
（4）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是_________ mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節(jié)pH為______以上。
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【題目】鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示，有關該反應的說法正確的是（ ）
A.該反應屬于復分解反應
B.網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度
C.濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂
D.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
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【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物
如圖所示
，發(fā)生反應：
保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
恒容容器甲 | 恒壓容器乙 | |
Y的物質的量 |
|
|
Z的體積分數(shù) |
|
|
下列說法正確的是
A.平衡時容器乙的容積一定比反應前小
B.
C.
D.平衡時容器甲的壓強一定比反應前大
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【題目】在一定溫度下，將 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化學計量數(shù))，達平衡時測得 C(g) 的濃度為 0.016mol/L，B(g)的物質的量為0.12mol。下列說法中不正確的是
A.x=2
B.達平衡時A的轉化率為40％
C.該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)是K=12
D.反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為15:13
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【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：
①活潑金屬
如鈉、鉀
直接跟水反應；
②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應制取氫氣：
；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：
；
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式 ______ ．
（2）比較方法①和⑤： ______ g金屬鈉跟水反應與標準狀況下
跟水反應產(chǎn)生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應： 3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，現(xiàn)按不同配比投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 |
|
|
|
達到平衡的時間 |
| 5 | 8 |
| c |
| c |
|
|
|
|
混合氣體密度 |
|
|
|
①分析表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是 ______ 填寫序號字母．
A.
②在該溫度下該反應的平衡常數(shù)
______ 用含
的代數(shù)式表示．
（4）已知：
；
；
則甲烷和
反應生成
和
的熱化學方程式為 ______ ．
（5）如圖所示裝置工作時均與有關．
①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為 ______ ．
②圖2所示裝置中，通入的管口是 ______ 選填字母代號．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和
該結論 ______ 填“嚴密”或“不嚴密”，你的理由是 ______ 用離子方程式表示．
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【題目】硝酸廠常用以下方法處理尾氣：
(1)堿液吸收法：用
溶液吸收
生成
，若取
和足量溶液完全反應時轉移電子數(shù)為
，該反應的離子方程式是______。
(2)氨催化吸收法，原理是
與
反應生成無毒的物質。某同學采用如圖裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程：
利用上述儀器，按如圖流程圖連接成模擬尾氣處理裝置：
①管口f接管口______。
②D裝置的作用是______，用飽和氨水而不用純水的目的是______。
③E裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______。
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【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。
(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。
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