Question

【題目】如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B. 達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

C. 達(dá)到平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

D. 若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.平衡移動，氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動，當(dāng)隔板不移動時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B. 2A(g)＋B(g)2C(g)，由于甲中充入2mol A和1molB，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A中壓強降低，最多能轉(zhuǎn)化為2molC，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以C的物質(zhì)的量在0～2mol之間，則達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側(cè)刻度0～2之間，故B正確；

C.隔板可以滑動，說明是等壓條件，乙中充入1molHe，等于給甲加壓，平衡右移，C的物質(zhì)的量增大，則甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，故C正確；

D.“隔板K最終停留在左側(cè)1處”，說明反應(yīng)后氣體體積為5格，即物質(zhì)量為2.5mol，甲中氣體的物質(zhì)的量為2.5mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1mol，即大于3.5mol，故乙中氣體的體積要在6刻度右側(cè)，故D錯誤；

答案選D。