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          【題目】下列電離方程式中正確的是( )
          A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
          C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，A正確；B．硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，B錯(cuò)誤；C．硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2NO3－，C錯(cuò)誤；D．氯酸鉀的電離方程式為KClO3＝K＋＋CO3－，D錯(cuò)誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
          A．NH3  B．Cu(OH)2 C．Cl2  D．BaSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個(gè)體積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)活塞的位置圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生A(g)+3B(g) 2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）
          A. 20% B. 40% C. 50% D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
          A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑
          B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
          C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O
          D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I、J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。請回答下列問題：
          （1）寫出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________ 
          （2）①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ___________________________________（填序號）
          （3）寫出②的化學(xué)方程式： _____________________________ 
           ⑥的離子方程式：______________________________________
          （4）反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是________，J的另一種檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
          A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
          B=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
          C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
          D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          溫度(T)
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1173
          2.15
          1.67
          從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常數(shù)為K3
          Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3＝________。根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3＝____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。
          Ⅱ.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。
          A．縮小容器體積
          B．降低溫度 
          C．使用合適的催化劑 
          D．設(shè)法減少CO的量 
          E．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于離子反應(yīng)下列說法不正確的（ ）
          A.參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)
          B.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物離子濃度減少或生成物離子濃度增加
          C.離子反應(yīng)只能在水溶液中進(jìn)行
          D.沒有沉淀，氣體，水生成的就不是離子反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
          A.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
          B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
          C.氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
          D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
          

			
          

			
          
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