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          （本題共16分）將1.68克鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質(zhì)恰好完全反應，硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO。向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉化為沉淀，過濾，將濾渣洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體a克，把濾液蒸干、灼燒、稱重，得固體b克。
          


          根據(jù)題意完成第57~60題：
          


          57．此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是                     
；
          


          58．a(chǎn)克固體的成份是             
，質(zhì)量為         
      克；
          


          b克固體的成份是             
，質(zhì)量范圍為                     
克。
          


          59．假如反應中放出NO的體積（標況下）為582.4 mL，若向鐵與硝酸反應后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為             
。
          


          60．已知：25℃時NaOH的溶解度為118克/100克水。25℃時，把15克NaOH固體溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度為1.44g/mL。用該溶液去沉淀鐵與硝酸反應后的溶液中的全部鐵元素，至少需要取該NaOH溶液       mL。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （本題共16分）
          


          57、[0.8 mol/L，1.2 mol/L] （3分）
          


          58、Fe2O3；2.4；NaNO2；[4.14，6.21] （6分）
          


          59、0.504克（3分）
          


          60、4.0．（4分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （本題共16分）將1.68克鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質(zhì)恰好完全反應，硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO。向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉化為沉淀，過濾，將濾渣洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體a克，把濾液蒸干、灼燒、稱重，得固體b克。
          根據(jù)題意完成第57~60題：
          57．此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是                     ；
          58．a(chǎn)克固體的成份是             ，質(zhì)量為               克；
          b克固體的成份是             ，質(zhì)量范圍為                     克。
          59．假如反應中放出NO的體積（標況下）為582.4 mL，若向鐵與硝酸反應后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為             。
          60．已知：25℃時NaOH的溶解度為118克/100克水。25℃時，把15克NaOH固體溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度為1.44g/mL。用該溶液去沉淀鐵與硝酸反應后的溶液中的全部鐵元素，至少需要取該NaOH溶液       mL。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江蘇省揚州中學高三開學考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （本題共16分）某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：

          [實驗設計]
          方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：                                       。
          方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
          ①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
          a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號) 
          [探究思考]實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
          （1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
          資料名稱
          		物理性質(zhì)描述
          		化學性質(zhì)描述
          《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637
          		白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體
          		與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
          《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637
          		白色沉淀
          		此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
          《普通化學教程》（下冊）P788
          		白色
          		能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。
          閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________    ；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。
          （2）乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。
          加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。
          （3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路。          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆上海市松江二中高三上學期期中考試化學試卷
				題型：單選題
			
          

						
          （本題共16分）將1.68克鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質(zhì)恰好完全反應，硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO。向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉化為沉淀，過濾，將濾渣洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體a克，把濾液蒸干、灼燒、稱重，得固體b克。
          根據(jù)題意完成第57~60題：
          57．此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是                     ；
          58．a(chǎn)克固體的成份是             ，質(zhì)量為               克；
          b克固體的成份是             ，質(zhì)量范圍為                     克。
          59．假如反應中放出NO的體積（標況下）為582.4 mL，若向鐵與硝酸反應后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為             。
          60．已知：25℃時NaOH的溶解度為118克/100克水。25℃時，把15克NaOH固體溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度為1.44g/mL。用該溶液去沉淀鐵與硝酸反應后的溶液中的全部鐵元素，至少需要取該NaOH溶液      mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省高三開學考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （本題共16分）某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：
          


          


          [實驗設計]
          


          方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：                                       
。
          


          方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
          


          ①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒 
          


          a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號) 
          


          [探究思考]實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
          


          （1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
          




          
 
          
  
  
          資料名稱 
          
            		
  
  
          物理性質(zhì)描述
          
            		
  
  
          化學性質(zhì)描述
          
            		
 
          
 
          
  
  
          《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637
          
            		
  
  
          白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體
          
            		
  
  
          與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
          
            		
 
          
 
          
  
  
          《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637
          
            		
  
  
          白色沉淀
          
            		
  
  
          此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          《普通化學教程》（下冊）P788
          
            		
  
  
          白色
          
            		
  
  
          能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。
          
            		
 
          

          




          閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________    
；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。
          


          （2）乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。
          


          加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。
          


          （3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路。          
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