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        1. 【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,可做二次電池(如圖所示)的碳電極.該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液,下列說法正確的是( )

          A.放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH
          B.放電時(shí)OH移向鎳電極
          C.充電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2﹣2e+2OH=2H2O
          D.充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

          【答案】A
          【解析】解:A.放電時(shí)鎳電極是正極,正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2 , 電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH , 故A正確;
          B.放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng),即向碳電極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
          C.放電時(shí),電解質(zhì)溶液呈堿性,負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為H2+2OH﹣2e=2H2O,故C錯(cuò)誤;
          D.充電時(shí),C電極作陰極,所以應(yīng)該與電源負(fù)極相連,故D錯(cuò)誤.
          故選A.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

          A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB

          B. 容器內(nèi),3種氣體ABA2、B2共存

          C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

          D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 苯的空間構(gòu)型是立方體結(jié)構(gòu)

          B. 油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑

          C. 淀粉溶液中加入硫酸,加熱45 min,再加入少量銀氨溶液,加熱,有光亮銀鏡生成

          D. 福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對(duì)于化學(xué)電源的敘述正確的是

          A. 化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高

          B. 化學(xué)電源所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位

          C. 化學(xué)電源均是安全、無污染的

          D. 化學(xué)電源即為充電電池

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=﹣lg c(M),pCO32=﹣lg c(CO32).下列說法不正確的是(
          A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
          B.a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32
          C.b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32
          D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用鋅片與1 mol·L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

          A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱

          B. 用濃硫酸代替稀鹽酸

          C. 不用鋅片,改用鋅粉

          D. 加入少量1 mol·L-1硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機(jī)物CH3CH=CHCl可發(fā)生的反應(yīng)有
          ①取代反應(yīng)、诩映煞磻(yīng) ③消去反應(yīng)、苁逛逅噬、菔顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液反應(yīng)得到白色沉淀、呔酆戏磻(yīng),正確的是(  )
          A.以上反應(yīng)均可發(fā)生
          B.只有⑦不能發(fā)生
          C.只有⑥不能發(fā)生
          D.只有②不能發(fā)生

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義.
          (1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 , 潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3的方程式
          (2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42 , 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下:
          1mol H2S(g)全部氧化成SO42(aq)的熱化學(xué)方程式為
          (3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 , 發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

          時(shí)間/min

          n(SO2)/mol

          n(O2)/mol

          0

          0.10

          0.050

          4

          0.050

          0.025

          5

          0.040

          8

          0.020

          ①反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=;
          ②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ,
          ③8min時(shí),維持溫度不變,往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2(g),0.010mol O2(g),重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將(填“減小”,“增大”或“不變”).(4)將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示:
          ①在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有
          ②一般來說,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105 , 通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全;相反,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于105 , 則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行.已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):
          CuS:Ksp=6.3×1036;H2S:K a1=1.3×107 , K a2=7.1×1015 ,
          通過計(jì)算說明反應(yīng)CuS(s)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)進(jìn)行的程度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH可簡寫為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7K2= 4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9;卮鹣铝袉栴}:

          1)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH_____ 相等);

          2)常溫下將20 mL 0.4 mol/LKOH溶液與20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_______________________;

          325℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL,能否產(chǎn)生沉淀________(填不能.

          4酸性KMnO4溶液能與草酸H2C2O4溶液反應(yīng),某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

          ①高錳酸鉀溶液常用______(填稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸)酸化,寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。

          滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 ______________填編號(hào))。

          判斷滴定終點(diǎn)的方法是:_________________________________________。

          ②若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度________(填偏高偏低不變)。

          Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          度(

          催化劑用量(g)

          酸性高錳酸鉀溶液

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

          a.實(shí)驗(yàn)12探究

          b.實(shí)驗(yàn)1 3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

          c.實(shí)驗(yàn)1 4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

          體積(mL

          濃度

          (molL-1)

          1

          25

          0.5

          4

          0.1000

          2

          50

          0.5

          4

          0.1000

          3

          25

          0.5

          4

          0.0100

          4

          25

          0

          4

          0.1000

          寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_______________________;

          ②該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)13分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          溶液褪色所需時(shí)間(min

          1

          2

          3

          1

          14.0

          13.0

          11.0

          3

          6.5

          6.7

          6.8

          分析上述數(shù)據(jù)后得出當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)簡述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案________。

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