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        1. 【題目】現(xiàn)有某XY3氣體ag,它的摩爾質量為bg·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

          (1)該氣體的物質的量為_____;

          (2)該氣體所含原子總數(shù)為____

          (3)該氣體在標準狀況下的體積為____;

          (4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為____;將該溶液加水稀釋至原體積的2倍后,再取出50 mL稀釋后的溶液,則取出溶液的物質的量濃度____

          (5)標準狀況下,相同體積的另一種氣體CH4全部轉化成CO2時轉移的電子的物質的量為____。

          【答案】mol L mol/L mol/L mol

          【解析】

          (1)根據(jù)n=計算;

          (2)由分子式XY3可知n(原子)=4n(XY3),再結合N=n·NA計算;

          (3)根據(jù)V=n·Vm計算;

          (4)根據(jù)c=計算所得溶液濃度,根據(jù)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變,計算稀釋后溶液的濃度;溶液是均勻的,取出50mL稀釋后的溶液的濃度等于稀釋后溶液的濃度;

          (5)CH4轉化為CO2氣體時,每1mol甲烷失去電子8mol電子,則轉移電子的物質的量是甲烷物質的量的8倍。

          (1)XY3氣體m g,它的摩爾質量為M g/mol,則其物質的量n==mol;

          (2)由分子式XY3可知n(原子)=4n(XY3)=4×mol;故含有原子數(shù)目=4×mol×NA/mol=;(3)標況下,該氣體體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L;

          (4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度c==mol/L;將該溶液加水稀釋至原體積的2倍后,由于溶質的物質的量不變,所以根據(jù)稀釋公式可知c1V1=c2V2,則溶液濃度是原物質濃度的一半,故c(稀釋)=mol/L=mol/L。溶液是均勻的,取出50mL稀釋后的溶液的濃度等于稀釋后溶液的濃度為mol/L;

          (5)相同條件下,氣體的體積之比等于物質的量之比,則CH4的物質的量是mol,由于甲烷反應產(chǎn)生CO2時,C元素化合價升高8價,每1mol甲烷失去8mol電子,則mol CH4全部轉化成CO2時轉移的電子的物質的量為mol。

          練習冊系列答案
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          A. K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若有212克氯氣生成,則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA

          B. 常溫下,向等濃度、等體積的Na2CO3NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液,碳酸鈉溶液中紅色更深,證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-

          C. 0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應,轉移的電子數(shù)目可能為0.3NA

          D. 標準狀況下,33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應,生成的C-Cl鍵數(shù)目為3.0NA

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          【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是(

          A. 選擇合適的試劑,用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2NO

          B. 除去石英(主要成分SiO2)中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾

          C. 洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

          D. 用廣泛pH試紙測得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2

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          【題目】無水FeCl3呈棕紅色,固體FeCl3極易潮解,100℃左右時升華。某學習小組利用如圖裝置(某些夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3固體。請回答:

          (1)按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為__________________(填儀器接口的字母,部分裝置可重復使用)。

          (2)連接好各裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品,________(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。

          ①加熱Fe粉反應一段時間②打開分液漏斗活塞通一段時間氣體

          ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱,充分冷卻

          (3)裝置F的作用為_____________________,裝置E中冷水浴的作用為__________。

          (4)寫出裝置B中所發(fā)生反應的化學方程式______________________________。

          (5)寫出裝置D中所發(fā)生反應的離子方程式______________________________

          (6)若將裝置B中產(chǎn)生的氣體通入水中,則發(fā)生反應的離子方程式為______________

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          Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2

          KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O。

          試回答下列問題:

          (1)當反應①轉移3mol電子時,消耗H2SO4的質量是___g,產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)_____L

          (2)反應②中_______作氧化劑,________是氧化產(chǎn)物。

          (3)當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時,被還原的H2SO4的物質的量是____。

          (4)用雙線橋法表示反應②電子轉移的方向和數(shù)目(在化學方程式上標出)_______

          (5)反應③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________。

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          1)化合反應___

          2)置換反應___。

          .按下列要求各寫出一個化學反應的化學方程式(反應物自選)

          1)有水生成的化合反應___

          2)由硝酸銀生成硝酸銅的置換反應__。

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          (1)等質量的金剛石和石墨完全燃燒,____________(金剛石石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨完全燃燒的熱化學方程式:_______________________________________

          (2)在通常狀況下,____________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式: _______________________________________________________________

          (3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程中放出的熱量為________。

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          【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質雜質):

          1MnS、Mn2O3、MnO2中錳元素的化合價均不同,已知錳有多種化合價,請再寫出兩種含錳且錳的化合價不同的化合物的化學式:______________。

          2)濾渣1中存在一種非金屬單質,則酸浸時反應①的化學方程式為________________。

          3)操作X為蒸發(fā)濃縮、________、________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4H2O。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4H2O晶體,主要目的是_______________________。

          4)氣體Y直接排放會污染空氣,將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳,反應②的化學方程式為______

          5Mn2O3MnO2類似,也能與濃鹽酸反應,其反應的離子方程式為____________。

          6)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O的質量分數(shù)時,發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其原因可能是_________________(任寫一點)。

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