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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質中，不屬于有機物的是(　　)
          A.四氯化碳B.硫氰化鉀C.尿素D.酒精
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 四氯化碳是常見的有機溶劑，屬于有機物，故A錯誤；
          B. 硫氰化鉀的組成與性質都跟無機物更相似，屬于無機物，不屬于有機物，故B正確；
          C. 尿素是常見的化肥，屬于有機物，故C錯誤；
          D. 酒精是常見的有機溶劑，屬于有機物，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。
          完成下列填空：
          （1）KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質相似的是______（選填編號）。
          a．75%酒精 b．雙氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂
          （2）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用是______________。
          （3）實驗操作過程中可調節(jié)__________以控制A 裝置中產生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應溫度在 0~5℃，實驗中可將C 裝置放入________________中。
          II.測定 KMnO4純度可用標準 Na2S2O3（式量—158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。
          （4）配制250 mL 0.1000 mol/L標準 Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量為____g。
          （5）取某 KMnO4（式量-158） 產品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產品的純度是_________（保留三位小數）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
          A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
          C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
          D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與等質量且少量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。
          （1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol
          2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
          則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。
          （2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系�；卮鹣铝袉栴}:
          ①溫度:T1_____T2（填“<”或“>”）。
          ②某溫度下,若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______（保留小數點后兩位）。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應速率V(CO)=_____。
          （3）氮的另一種化合物N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。
          ①肼的電子式為__________。
          ②肼能與酸反應。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應:
          N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數K1
          N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數K2
          相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:
          a.電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
          b.__________________。
          （4）肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質。該電池負極的電極反應式為____________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質量相等，當兩極質量之差為1.174g時，燃料電池中內電路至少有_______molOH-遷移通過陰離子交換膜。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。
          下列說法正確的是
          A. v能分別與u、t反應生成離子化合物 B. 元素的非金屬性：b>c>a
          C. 原子半徑：b<c<d D. d的氧化物對應的水化物均為強酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是：（ ）
          A. 放電時電池內部OH－向正極移動
          B. 放電時正極附近溶液的pH減小
          C. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-
          D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
          下列說法正確的是
          A. 分離器中的物質分離操作為過濾
          B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率
          C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環(huán)”
          D. 碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)
          A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL
          

			
          

			
          
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