Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g) ΔH>0。

容器	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）		達(dá)到平衡所需時間（s）
		A(g)	B(g)	C(g)
Ⅰ	T1	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	T2	0.80			t2
Ⅲ	T3	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是

A. 達(dá)到平衡的時間：t3>t1

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器I

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器I中的平均速率為v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)

D. T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/60mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 2種情況下，反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，平衡時B、C的物質(zhì)的量增大，因此T3＞T1，溫度越高，反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時間越少，達(dá)到平衡的時間：t3＜t1，故A錯誤；B、A(g) B(g)+C(g)，此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，即A的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B錯誤；C、v（B）==v（A），故C錯誤；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，I中K= =，故D正確；故選D。