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          下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：ΔH的絕對值均正確)(　　)
          A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
          B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)
          C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以乙醇的燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是是液態(tài)水，A不正確，C正確。中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，B不正確。D中沒有標明物質(zhì)的狀態(tài)，不正確。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是
          A．1mol S完全燃燒時放出的熱量為297．23kJ
          B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
          C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
          D．形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在實驗室中，用4molSO2與2molO2進行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為（  ）
          A．40%B．50%C．80%D．90%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
          （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
          （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1
          則反應(yīng)2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（   ）
          A．-488.3 kJ·mol-1B．-244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示（與白磷P4相同）。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1mol 放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是（ ）
          A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體
          C．N4沸點比P4（白磷）高D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出1216kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5 KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）試回答下列各問題：
          （1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

          （2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
          ①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
          鍵能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH298(H—Cl)=         。
          ②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。
          （3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol 
          ③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol" 
          則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）
           
          		鍵能
          		 
          		鍵能
          		 
          		鍵能
          H－H
          		436
          		Cl－Cl
          		243
          		H－Cl
          		432
          S＝S
          		255
          		H－S
          		339
          		C－F
          		427
          C－Cl
          		330
          		C－I
          		218
          		H－F
          		565
          C－O
          		347
          		H－O
          		464
          		Si—Si
          		176
          Si—O
          		460
          		O=O
          		497
          		 
          		 
           
          閱讀上述信息，回答下列問題：
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
          （2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。                                      
                                                                                              
          （3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1
          B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　則ΔH1＞ΔH2
          D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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