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          （8分）短周期元素X、Y、Z在周期中位置關系如圖所示。

          （1）X元素的單質(zhì)分子式是_____________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____________。
          （2）Z元素的單質(zhì)是一種_____________色的_____________體。該單質(zhì)與鐵粉反應的化學方程式為_____________________________________________________。
          （3）Y元素的單質(zhì)與H2O反應的化學方程式為____________________________________，若1 mol Y單質(zhì)反應，轉(zhuǎn)移_____________mol電子。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）He    4g/mol
          （2）淡黃   固    Fe+S FeS
          （3）2F2 + 2H2O==4HF+O2     2
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學化學常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請用化學用語回答以下問題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有       。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為         ，E的基態(tài)電子排布式為     ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為            。
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為          ，電負性由小到大的順序為               。
          （3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應的離子方程式為            。
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是______________________（寫化學式）
          （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式
          ______________________________________________________________________。
          （3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+ 濃度之比是_______________________________。
          （4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
          （5）化學反應：3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是____________。溫度為T ℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應后測得平衡混合氣中CA3的體積分數(shù)為50％，則此時C2的轉(zhuǎn)化率為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
          (1)E元素在周期表中的位置               ；化合物M中含有的化學鍵類型有__________________________；用電子式表示化合物DA的形成過程：________________________________________________
          （2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）：     ＞         ＞       ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
          （3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：
          ____________________________________________________；
          （4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則負極上的電極反應式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H３ZO4。則下列判斷正確的是                  
          A．最高正價：Z >Y >XB．酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4
          C．穩(wěn)定性：HX＜HY＜HZD．非金屬性：Z＞Y＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式（）
          A．RH4B．RH3C．H2RD．HR
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
          ⑴ 寫出A、C、E三種元素的符號：
          A         ，       C           ，      E          。
          ⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是            （填分子式），它的電子式為             。
          ⑶ C、D、F的離子中，半徑最小的是      （填離子符號）
          ⑷ 在化合物BA4中元素B的雜化方式為：       雜化，BA4的空間構(gòu)型為         。
          ⑸用氫鍵表示式寫出液態(tài)D的氫化物中存在的氫鍵                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是
          A．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4
          B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
          C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿
          D．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,
          

			
          

			
          
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