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          從固體物質A開始，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

          完成下面問題：
          (1)在實驗室中收集氣體B的方法是                                  。
          (2)操作①的名稱是         。
          在操作①中所使用的玻璃儀器的名稱是                                   。
          (3)寫出反應②和反應③的化學方程式：
          反應②                                                             
          反應③                                                             。
          (4)A的化學式是               。
          (5)在實驗室中，如要獲得干燥純凈的氣體D，可以將它通過如上右圖所示的裝置，其中瓶I中盛放的試劑是                     ，瓶Ⅱ中盛放的試劑是           。
          收集干燥氣體D的方法是                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）排水集氣法
          （2）過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯
          （3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓＋2H2O
          （4）CaC2
          （5）飽和碳酸氫鈉溶液，濃硫酸。向上排空氣法
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          取wg含有雜質（雜質受熱不分解）的NH4HCO3，選用如圖所示的裝置，制取一瓶干燥的氨氣，多余氨氣全部被水吸收�；卮穑�
          （1）選用的裝置是（用A、B、C……回答）           ，連接選取裝置的正確順序是（a，b，c……填寫）：   接   ；   接   ；   接   。
          （2）E裝置中所盛藥品的名稱是         ，其作用是           。
          （3）若選用B裝置，連接時b口進氣還是C口進氣         ，其原因是         。
          （4）若收集到氨氣VmL（標準狀況），氨水的濃度為a mol/L，則碳酸氫銨的純度為
               %（設NH4HCO3全部分解）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設計如下的實驗方案：

          請回答以下問題：
          （1）上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有               ；
          （2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：                   
                                                            ；
          （3）評價步驟②的操作中難以控制之處                                     ，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案（藥品可任選）                     
                                                ；
          （4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學稱量mgNaOH固體配制
          V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
          （1）計算：需要NaOH固體的質量為              。
          （2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將           （填“高于”或“低于”）右邊的托盤。
          （3）配制方法：設計五個操作步驟：
          ①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
          ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm。
          ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
          ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
          ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
          試將以上順序編出正確程序                    。
          （4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L-1，不可能的原因是              
          A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
          B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
          C．轉移溶液后的燒杯未經多次洗滌
          D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下圖裝置進行實驗，下表中實驗結果能說明結論的是（    ）

           
          		甲
          		乙
          		丙
          		結論
          A．
          水
          電石
          溴水
          穩(wěn)定性：水>C2H2>Br2
          B．
          鹽酸
          石灰石
          苯酚鈉溶液
          酸性：HCl>H2CO3>苯酚
          C．
          鹽酸
          FeS
          溴水
          還原性：S2—>Br—>Cl—
          D．
          濃鹽酸
          KMnO4
          KBr溶液
          氧化性：Cl2>   KMnO4 >Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						

           
          （8分）實驗室制取氣體常用的裝置如下列圖示，請回答下列問題：（選用裝置時填字母編號）
                                              
          （1）若實驗室選用裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式為
          ______________________________________________________________，
          檢驗NH3收滿的方法：____________________________________________________；
          （2）若實驗室利用過氧化鈉與水反應制取氧氣，則應選擇__________裝置，有關反應的化學方程式為：________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

          (1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為

          ①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�                 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    
          ②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放      (填字母)。
          A．20mL 60℃的溫水B．100mL冰水
          C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水
          ③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為                 
          (2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
          步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
          步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
          步驟3：加入足量的KI晶體；
          步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
          步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；
          步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
          ①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是              
          ②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
          ，則步驟4中加入的指示劑為            ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為                   
          ③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為：
                                                      
          ④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的將還原為，則該反應的氧化產物為              (填化學式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）在實驗室制各氯氣的實驗中：制法
          （1）反應原理（方程式）為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （2）實驗裝置如圖所示

          指出下列裝置中所盛試劑及其作用：
          C．                                                      
          D．                                                      
          F．                                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可用右圖裝置制取和收集的氣體是
          A．鋅與稀硫酸反應制H2
          B．濃鹽酸與二氧化錳反應制Cl2
          C．過氧化氫溶液與二氧化錳反應制O2
          D．電石與飽和食鹽水反應制C2H2
          

			
          

			
          
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