Question

【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應原理為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列說法錯誤的是（ ）

A. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉化率

B. 若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞

C. 若實驗中將N2換成空氣，則反應液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大

D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好

Answer 1

【答案】C

【解析】

二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和MnO2發(fā)生反應MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，可以用堿液吸收；如果將氮氣換為空氣，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，據(jù)此分析解答。

A. 緩慢通入混合氣體，可以使反應充分進行，提高SO2的轉化率，故A正確；B. 若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被二氧化錳堵塞，故B正確；C. 二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化，空氣中含有氧氣，所以將亞硫酸氧化硫酸，導致溶液中硫酸根離子濃度增大，反應液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變小，故C錯誤；D. 二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應，所以用氫氧化鈣吸收未反應的二氧化硫，氫氧化鈣微溶于水，使用石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D正確；故選C。