Question

【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A．結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣），故A正確；B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正確；
C．0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，根據圖象可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；
D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則Kb（NH3H2O）大于Ka1（H2CO3），故D錯誤；
故選CD．
A．當pH=9時，結合圖象判斷溶液中各離子濃度大��；
B．根據碳酸氫銨溶液中的物料守恒分析；
C．該碳酸氫銨溶液的pH=7.8，結合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3﹣濃度變化；
D．碳酸氫啊溶液顯示堿性，根據鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數大�。�