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          下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是（  ）
          A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
          B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al
          C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na
          D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A項，Mg是活潑的金屬，應(yīng)采用電解熔融MgCl2的方法制��；C項，應(yīng)采用電解熔融NaCl的方法制備Na；D項，利用CuO制備Cu，應(yīng)采用熱還原法，如H2＋CuOCu＋H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是(　　)。
          A．NaB．MgC．AlD．Au
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是（　　）。
          A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
          B．冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作還原劑
          C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原
          D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的越早，其活動性越弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢�；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實驗的合理操作順序是（  ）
          A．①③⑤②④B．②①③④⑤
          C．②④①③⑤D．③①②⑤④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          地球上的大部分水為海水，若能找到海水淡化的大規(guī)模生產(chǎn)方法，將可極大地緩解目前人類面臨的水資源日益短缺的狀況。下列有關(guān)海水淡化的方法在原理上可行的是（   ）
          A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
          B．在一定條件下將海水緩慢過濾以獲得淡水
          C．利用太陽能將海水蒸發(fā)淡化
          D．在一定條件下選擇CCl4作萃取試劑，將海水萃取而淡化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一如下：

          試回答下列問題：
          (1)寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO)：_______________________________________________。
          (2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式： ______________ ______________________________________________。
          (3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是________(單選)。
          A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
          B．1 nm＝10－10m
          C．鋯合金的硬度比純鋯要高
          D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
          爆炸引起的
          (4)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負(fù)”)極移動。電池正極電極反應(yīng)為__________________，負(fù)極電極反應(yīng)為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾、得到含結(jié)晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是
          A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
          B．①②③步驟的目的是從海水中提取 MgCl2
          C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
          D．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：


          （1）根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份  _____ 。則“輕燒”溫度應(yīng)不超過  _____ 。
          （2）流程圖中“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為  _     _________________________ 。
          （3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)=  _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
          （4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是     、     （填化學(xué)式）。
          （5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優(yōu)點是                  、                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
          ① 緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：

          SO2+ H2O = H2SO3
          MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
          （鐵浸出后，過量的SO2 會將Fe3+還原為Fe2+）
          ② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
          ③ 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。
          ④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
          回答：
          （1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是          。

          （2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是      。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是        ，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為         。
          表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH
          物質(zhì)
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mn(OH)2
          		Cu(OH)2
          開始沉淀pH
          		2.7
          		7.6
          		8.3
          		4.7
          完全沉淀pH
          		3.7
          		9.6
          		9.8
          		6.7
           
          （3）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。
          （4）④中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
          （5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是          。
          

			
          

			
          
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