Question

（共14分）

（1）下列操作錯誤的是_________（填序號）

A. 用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)實驗時，不墊石棉網(wǎng)。

B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 蒸餾時，將溫度計水銀球插入液面以下。

D. 聞氣體氣味時，用手在容器口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔中。

E. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先檢查是否漏液。

(2) 最近媒體報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84

消毒液”（有效成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你所學的氧化還原反應知識，用

離子方程式表示產(chǎn)生氯氣的原因：                                            

(3) 已知向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成。某同學根據(jù)所學知識，提出不能使用該方法制取A1(OH)₃，理由為                                。（用離子方程式表示）請你另舉出一種用氯化鋁溶液制取A1(OH)₃的合理方法，該反應的離子方程式為                           。

(4)據(jù)有關報道。目前已能冶煉出純度高達99．9999％的鐵，下列關于純鐵的敘述中，正確的是            （填字母）。    

A．硬度比鋼小，熔點比鋼高              B．不能與鹽酸反應

C．與不銹鋼成分相同                                D．在冷的濃硫酸中鈍化

(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是                 。

(6)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）  BC  （2分  多選或錯選不得分。選對且只選一個得1分）

(2) Cl^-+ClO^-+2H⁺ == Cl₂↑+H₂O (2分)

(3) Al(OH)₃+3H⁺== Al³⁺ +3H₂O。(2分)     Al³⁺+3NH₃·H₂O＝A1(OH)₃↓+3NH₄⁺（2分）

(4) AD（2分  多選或錯選不得分。選對且只選一個得1分）

(5) 1～100nm（2分） (6) 1：1 (2分)

【解析】(1)濃硫酸和氫氧化鈉反應會放出大量的熱，進一步灼燒皮膚，B不正確。蒸餾時溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管出口處，C不正確，其余都是正確的，答案選BC。

（2）次氯酸鈉具有氧化性。能把鹽酸氧化生成氯氣，氯氣有毒。方程式為 Cl^-+ClO^-+2H⁺ == Cl₂↑+H₂O 。

（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶液鹽酸，方程式為 Al(OH)₃+3H⁺== Al³⁺ +3H₂O。鋁鹽與氨水反應即得到氫氧化鋁，方程式為 Al³⁺+3NH₃·H₂O＝A1(OH)₃↓+3NH₄⁺。

（4）合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點，A正確。鐵和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，C不正確。不銹鋼是合金，屬于混合物，D不正確。在常溫下鐵在冷的濃硫酸中鈍化，D正確，答案選AD。

（5）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，制取的物質(zhì)是氫氧化鐵膠體，其分散質(zhì)微粒直徑大小在1～100nm之間。

（6）設FeO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別是x和y，則（x＋2y）︰（x＋3y）＝4∶5，解得x∶y＝1∶1。