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          反應A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應，0．5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0．6mol有關(guān)反應速率中正確的是  （    ）
          A．v(A)=0．005mol·L－1·s－1        B．v(C)=0．002mol·L－1·s－1
          C．v(B)=v(A)/3                    D．v(A)=0．001mol·L－1·s－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)v=△n/V△t計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算其它物質(zhì)表示的平均反應速率；2L密閉容器中反應，0．5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則：v（C）="0.01" mol·L－1·s－1，A、速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）="0.005" mol·L－1·s－1，正確；B、v（C）="0.01" mol·L－1·s－1，錯誤；C、速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）=3 v(A)，錯誤；D、速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=0.005mol/（L?s），錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
          　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
          起始濃度(mol·L－1)     3.0      1.0         0
          2 s末濃度(mol·L－1)    1.8      0.6       0.8
          據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是
          (　　)。
          A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。

          (1)寫出該反應的化學方程式:                。
          (2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為    mol·L-1·min-1。
          (3)T ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=   。
          (4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為   。
          (5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。
          物質(zhì)
          		A
          		B
          		D
          		E
          物質(zhì)的量(mol)
          		0.8
          		1.0
          		0.4
          		0.2
           
          此時v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
          D．化學反應速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應
          PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          時間t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCL3）/mol
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.2
          		0.2
           
          回答下列問題
          （1）反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
          （2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=________。
          （3）要提高上述反應的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。
          （4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。
          （5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應的化學方程式是________。
          若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
          （6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應為：
          2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
          在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)/10-4   mol·L-1
          		10.0
          		4.05
          		2.50
          		1.60
          		1.00
          		1.00
          c(CO)/10-3   mol·L-1
          		3.60
          		3.05
          		2.85
          		2.76
          		2.70
          		2.70
           
          經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是
          A．2～3 s間的平均反應速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
          B．催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時比冬季時高
          C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2 L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J
          D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝5000
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為                     ；
          （2）x＝           ；
          （3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝
                    mol；
          （4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關(guān)系式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率υ（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為 (    )
          A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1
          C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率
          B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也一定增大
          C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
          D．使用催化劑一定會加快反應速率
          

			
          

			
          
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