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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
          B. SiO2是光導纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導體材料
          C. 實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
          D. 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、制備普通玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，所以A錯誤。B、光導纖維是用SiO2制備的，硅是一種半導體材料，所以B正確。C、用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液時，使用過程中粘附在瓶口的NaOH會與玻璃成分中的SiO2反應生成Na2SiO3，使瓶口和塞子粘連在一起無法打開，C錯誤。D、鹽酸與硅單質不能發(fā)生反應，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。
          向該溶液中加入鹽酸至不再產生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質量為___________。
          （2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na+離子，所需水的質量為_________________。
          （3）現(xiàn)有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸(密度為1.2g/cm3)___________mL，再加入蒸餾水稀釋至_______毫升才能實現(xiàn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。
          求：(1)5.60 g鐵的物質的量
          (2)所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度
          (3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是（ ）
          A. KAl(SO4)2  12H2O能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
          B. SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
          C. MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
          D. Si是半導體材料，可用于制光導纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：
          請回答有關問題：
          （1）甲方案：為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。
          （2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，經一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關摩爾質量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。
          ①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；
          ②本實驗CuSO4·5H 2O的產率為 。
          （3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。
          反應中加入少量FeSO4 可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4 的作用是 ；
          反應過程中的的離子方程式為： 、 。
          （4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）： 、 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為
          A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1
          C．0.67 mol·L－1   D．0.55 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為減少環(huán)境污染，某工廠生產玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：
          （1）生產普通玻璃、普通硅酸鹽水泥和高爐煉鐵都要用到的原料是________（填化學式），該物質在制玻璃過程中參與的化學方程式是_______________。
          （2）生產玻璃中產生的窯爐氣除SO2和氮氧化物外主要還有_________。
          （3）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為___________；
          （4）在“脫硫塔”中噴灑火堿而不用石灰水的原因是___________；在進入“SCR脫硝裝置”的煙氣要先除塵的原因是_________________。
          （5）煙氣脫硝可采用氨水（NH3·H2O）脫除煙氣的NO，其原理如圖：
          該脫硝原理中，NO最終轉化為____________（填化學式）。當消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為_____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨、燒堿在工農業(yè)生產和工業(yè)廢水處理中具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）工業(yè)上制取硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑一銠合金網為催化劑，在氧化爐中（溫度為800℃）進行氨催化氧化反應。該反應的氧化產物為____________（填名稱）。
          （2）某工業(yè)廢水中含有2Mg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中滴加燒堿溶液，當Mg（OH）2開始沉淀時，溶液中為____________。已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20
          （3）已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=-92.2kJ/mol，1molN2（g），1molH2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，則1molNH3（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__________KJ。
          （4）Fritz Haber 研究了下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
          在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如右圖所示：
          ①在0～10min內，平均反應速率v（NH3）= ___________。
          ②在10～20min內，各物質濃度變化的原因可能是_________（填“加了催化劑”或“降低溫度”），其判斷理由是________________。
          ③溫度和密閉容器的容積一定時，當容器內的總壓強不再隨時間而變化，反應是否達到了化學平衡狀態(tài)？___________（填“是”或“否”）其判斷理由是_________________。
          ④500℃時，該反應的平衡常數K的計算式為_________（不需要算出結果，） NH3的體積分數是_________（保留兩位小數）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制， 按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
          （1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平 藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。
          （2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。 
          （3）稱量。天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根 豎線標出游碼左邊緣所處的位置：______________
          （4）將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻。
          （5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了______________
          （6）定容、搖勻。
          （7）將配好的溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。
          （8）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。
          A．轉移時有少量溶液濺出 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 
          C．定容時俯視讀取刻度 D．定容時液面超過了刻度線 
          E．稱量NaCl時用了生銹的砝碼
          （9）下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是________(填操作序號)。
           
          

			
          

			
          
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