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          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋中正確的是
          選項(xiàng)
          問題
          解釋
          A
          實(shí)驗(yàn)室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液
          Fe3+水解呈酸性
          B
          含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+
          含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性條件下，可氧化Fe2+
          C
          將氨氣通入水中，形成的水溶液能導(dǎo)電
          氨氣是電解質(zhì)
          D
          在FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液變?yōu)樽攸S色
          發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、鋇離子和硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，B正確；C、氨氣不能電離出離子，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氯氣過量，溴離子也被氧化，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
          （1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
          ①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
          ②正極的電極反應(yīng)式是_________。
          （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
          初始pH
          pH=2.5
          pH=4.5
          NO3—的去除率
          接近100%
          ＜50%
          24小時(shí)pH
          接近中性
          接近中性
          鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
          pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。
          （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
          Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
          Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
          ①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
          ②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
          pH =4.5（其他條件相同）
          （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
          初始pH
          pH=2.5
          pH=4.5
          NO3—的去除率
          約10%
          約3%
          1小時(shí)pH
          接近中性
          接近中性
          與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請回答下列問題：
          （1）以下敘述中，正確的是__________。
          A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
          B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
          C．兩燒杯中溶液pH均增大
          D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
          E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
          （2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。
          （3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________
          ②氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池， 
          （1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是： ．
          （2）如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
          回答下列問題：
          （1） A～E中，屬于烴的是_____________（填字母）。
          （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          （3）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是_______________________（填序號）。
          ①無色無味的液體； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
          （4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是：____________________（用化學(xué)方程式說明）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
          （1）寫出A的化學(xué)式
          （2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
          反應(yīng)①： ． 
          反應(yīng)②： ． 
          （3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同．
          相同點(diǎn)： ． 
          不同點(diǎn)： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級上容納電子且每個(gè)能級上電子數(shù)相等，c原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道。
          （1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序?yàn)?/span> (用元素符號表示)；基態(tài)e原子的價(jià)層電子排布式為 。
          （2）配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是   。已知(dab)2分子中含非極性鍵，分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。
          （3）寫出一種與dab-互為等電子體的分子   (填化學(xué)式)。ac32－的中心原子雜化類型為 ；dc32－的空間構(gòu)型為   。
          （4）ec晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a pm，列式計(jì)算該晶胞的密度為   g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)，晶胞中c粒子的配位數(shù)為   。
          （5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有+3、+2價(jià)兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。
          （1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
          ①   ，②   ，③   ，④   ，⑤   。
          （2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a   、b   、c   。
          （3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是____________________________
          （4）無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________________
          （5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實(shí)驗(yàn)的影響是____________________________
          （6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計(jì)算
          （1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。
          （2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為___________ mol/（L·min）。
          （3）化學(xué)方程式中n值為__________。
          （4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
          ①v（A）=5mol/（L·min）  
          ②v（B）=6mol/（L·min）
          ③v（C）=4.5mol/（L·min） 
          ④v（D）=8mol/（L·min）
          其中反應(yīng)速率最快的是__________（填編號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列推斷正確的是
          A. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
          B. Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
          C. CO2， SO2排放到空氣中都能形成酸雨，應(yīng)嚴(yán)格控制排放
          D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
          

			
          

			
          
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