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        1. 鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識,回答下列問題。

          1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是

          2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式: 。

          3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:

          ①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是 ;②溶液組成的測定:取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl) mol·L1。

          ③驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是 。

          A.觀察溶液是否呈淺綠色

          B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+

          C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+

          4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設計如下方案:

          ①濾渣C的化學式為 。

          ②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為

          ③通入F發(fā)生反應的化學方程式為 。

           

          1)用平行光照射兩種分散系(或丁達爾現(xiàn)象)

          22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

          3Fe3+ Fe2+、Cu2+ 3 B

          4Fe、Cu Fe+2H+=Fe2++H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

          【解析】

          試題分析:(1)膠體會產(chǎn)生丁達爾效應,但是溶液不能。因此鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系(或丁達爾現(xiàn)象)。(2FeCl3有氧化性,能把銅氧化為Cu2+。反應的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。(3)①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+;由于發(fā)生了反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,所以溶液中還含有Fe2+、Cu2+。②n(AgCl)= n(Cl-)=21.525g÷143. 5g/mol=0.15mol. 則溶液中c(Cl)n(Cl-)÷V=0.15mol÷0.05L=3mol/L。③A.因為溶液中含有Fe3+,Fe3+的黃色要比Fe2+的淺綠色深,所以無法看出該現(xiàn)象。錯誤。BFe2+有還原性,容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色。因此若看到溶液褪色,證明含有Fe2+。正確。C.原溶液中含有Fe3+,所以無論是否滴入氯水,都會發(fā)生該現(xiàn)象。錯誤。因此正確選項為B(4)向反應后的溶液中加入過量的金屬Fe,發(fā)生反應:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,,然后過濾得到濾液B中含有FeCl2;濾渣C中含有FeCu。向濾渣中加入過量的鹽酸,發(fā)生反應:Fe+2HCl= FeCl2+ H2. 離子方程式為:Fe+2H+= Fe2++H2。濾液E中含有FeCl2,將其與濾液B混合,然后向該溶液中滴加新制的過量的氯水,發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。

          考點:考查鐵三角的關系、Fe3+\Fe2+的檢驗、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。

           

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