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        1. 在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察圖,然后回答問(wèn)題.
          (1)圖中反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線( II)與實(shí)線( I)相比,改變的條件是
          催化劑
          催化劑
          ,對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?
          無(wú)/沒(méi)影響
          無(wú)/沒(méi)影響
          ,原因是
          反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能
          反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能

          (3)已知 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
          請(qǐng)寫出C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式
          C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)的△H=-110.5kJ/mol
          C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)的△H=-110.5kJ/mol
          分析:(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱;
          (2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線( II)與實(shí)線( I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,說(shuō)明反應(yīng)的活化能降低焓變不變,平衡不動(dòng),結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析判斷;
          (3)利用蓋斯定律計(jì)算,將(1)-(2),可得 C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g),反應(yīng)熱隨之相加減,可求得反應(yīng)熱;
          解答:解:(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱,故答案為:放熱;
          (2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線( II)與實(shí)線( I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,說(shuō)明反應(yīng)的活化能降低焓變不變,平衡不動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率影響因素中,催化劑有此作用,所以最有可能使用了催化劑,反應(yīng)熱不變,反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān),故答案為:催化劑; 無(wú)/沒(méi)影響;反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能;
          (3)已知:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
          (2)CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
          利用蓋斯定律,將(1)-(2),可得 C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g),
          則:△H=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5KJ/mol.
          C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)的△H=-110.5 kJ/mol,故答案為:C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)的△H=-110.5 kJ/mol;
          點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷,反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算,圖象的綜合應(yīng)用,讀懂圖象,蓋斯定律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年海南省海南中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (8分)在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。

          (1)圖中反應(yīng)是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)       (填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量,該反應(yīng)的△H=         (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
          (2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比,活化能         ,因此反應(yīng)速率         ,你認(rèn)為最可能的原因是:                              。
          (3)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:___________              _________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (8分)在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ•mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。

          (1)圖中反應(yīng)是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)        (填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量,該反應(yīng)的△H=          (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

          (2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比,活化能          ,因此反應(yīng)速率          ,你認(rèn)為最可能的原因是:                               。

          (3)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:___________               _________

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:海南省期中題 題型:填空題

          在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。
          (1)圖中反應(yīng)是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)        (填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量,該反應(yīng)的△H=          (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
          (2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比,活化能          ,因此反應(yīng)速率          ,你認(rèn)為最可能的原因是:                               。
          (3)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:___________                                        ___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察圖,然后回答問(wèn)題.
          (1)圖中反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線( II)與實(shí)線( I)相比,改變的條件是______,對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?______,原因是______.
          (3)已知 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
          請(qǐng)寫出C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式______.
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