Question

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中反應(yīng)是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，改變的條件是

催化劑

，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

無(wú)/沒(méi)影響

，原因是

反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能

．
（3）已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
請(qǐng)寫出C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式

C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動(dòng)，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析判斷；
（3）利用蓋斯定律計(jì)算，將（1）-（2），可得 C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱；

解答：解：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑，反應(yīng)熱不變，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)，故答案為：催化劑； 無(wú)/沒(méi)影響；反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能；
（3）已知：（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
利用蓋斯定律，將（1）-（2），可得 C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g），
則：△H=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5KJ/mol．
C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）的△H=-110.5 kJ/mol，故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）的△H=-110.5 kJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷，反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算，圖象的綜合應(yīng)用，讀懂圖象，蓋斯定律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵．