Question

（16分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：?

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。

（2）25℃，101kPa時(shí)，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50 mol/L鹽酸跟50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由___________________         _________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________  ______。（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

 

Answer 1

（共16分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒(2分)；

（2）NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol   (2分)；

（3）偏小  (2分)； （4）不等(2分)；  相等(2分)；

 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) (2分)。

（5）偏小(2分)； 偏小(2分)

解析: