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          反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
          A．壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)
          B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
          C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大
          D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯誤；B、加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┗瘜W(xué)，反應(yīng)速率加快，錯誤；C、保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤；D、保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，但氣體的濃度均未改變，所以反應(yīng)速率不變，正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是
          A．滴加ＮaCl溶液　　B．加熱 
          C．換用４mol／Ｌ硫酸D．換用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）
          A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時反應(yīng)速率快
          B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快
          C．“納米銅”與銅是同素異形體
          D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時,改變下列條件會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是
          ①增加少量的碳�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大�、鼙３謮簭�(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大
          A．①②B．②③C．②④D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（   ）
          A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
          A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響
          B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
          [實(shí)驗(yàn)設(shè)計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計如下對比實(shí)驗(yàn)。
          (1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表(表中不要留空格)。
          實(shí)驗(yàn)編號
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />T/K
          		pH
          		c/10－3 mol·L－1
          H2O2
          		Fe2＋
          ①
          		為以下實(shí)驗(yàn)作參照
          		298
          		3
          		6.0
          		0.30
          ②
          		探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
          		 
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		298
          		10
          		6.0
          		0.30
           

          [數(shù)據(jù)處理]　實(shí)驗(yàn)測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。
          (2)請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計算降解反應(yīng)50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：
          v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
          [解釋與結(jié)論]
          (3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________
          (4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________。
          [思考與交流]
          (5)實(shí)驗(yàn)時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度時發(fā)生反應(yīng)Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應(yīng)在t2時達(dá)平衡，改變的條件可能是（  ）
          A．升高溫度B．增大H2的濃度
          C．使用催化劑 D．增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。
          實(shí)驗(yàn)藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。
          Ⅰ.甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：
          反應(yīng)進(jìn)程
          (分鐘)
          		1
          		2
          		5
          		15
          		20
          4.0 mol/L
          鹽酸
          		少量氣泡
          		較多氣泡
          		大量氣泡
          		反應(yīng)劇烈
          		鋁片耗盡
          2.0 mol/L
          硫酸
          		無明顯現(xiàn)象
          		極少量
          氣泡
          		少量氣泡
          4.0 mol/L
          硫酸
          		無明顯現(xiàn)象
          		少量氣泡
          		有比較連續(xù)的氣泡
           
          請回答下列問題：
          (1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                            。
          (2)反應(yīng)在1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸增大，其原因是     。
          (3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)速率存在差異的原因”，你能對原因作出哪些假設(shè)或猜想：       (寫出一種即可)。
          Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表：
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)
          編號
          		溫度
          /℃
          		金屬鋁的
          形態(tài)
          		鹽酸濃度
          /mol·L－1
          1.實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          2．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
          3．實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響
          		①
          		25
          		鋁片
          		4.0
          ②
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          ④
          		 
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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