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        1. 黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一.工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S
          高溫
          .
          6Cu+SO2↑.
          Ⅰ.反應(yīng)產(chǎn)生的SO2是大氣污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常溫下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,則溶液中c(H2SO3)______c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______.
          Ⅱ.黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制.
          (1)請(qǐng)完成下列粗銅電解得到精銅的原理:電解池中______作陰極.
          (2)精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽(yáng)離子.已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù),請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
          物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
          Ksp8.0×10-162.2×-204.0×10-38
          在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為______.
          Ⅰ.已知NaHSO3中的HSO3-既能電離又能水HSO3-?H++SO32-電離顯酸性,HSO3-+H2O?H2SO3 +OH- 水解顯堿性;常溫下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,
          說(shuō)明電離大于水解,故:c(SO32-)>c(H2SO3),
          故答案為:<;NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度;
          Ⅱ.(1)精煉粗同時(shí),粗銅為陽(yáng)極,純銅為陰極,故答案為:純銅;
          (2)Cu(OH)2因溶度積較小,則滴加氨水時(shí)首先生成Cu(OH)2沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,
          故答案為:Cu(OH)2;Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          某同學(xué)欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

          先通N2,將裝置中的空氣排凈,然后通入SO2.請(qǐng)回答:
          (1)B中的現(xiàn)象是______.
          (2)C中的現(xiàn)象是______,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是______,______(用離子方程式表示).
          (3)D中的現(xiàn)象是______,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是______,______(用離子方程式表示).
          (4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:SO2與BaCl2溶液在______或______條件下會(huì)生成沉淀.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列四種有色溶液與SO2作用,均能褪色,①品紅溶液、谒嵝訩MnO4溶液 ③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液,其實(shí)質(zhì)相同的是( 。
          A.①④B.①②③C.②③④D.②③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)與酸雨的形成無(wú)關(guān)的是( 。
          A.SO2B.NOC.NO2D.CO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          酸雨形成的主要原因是( 。
          A.汽車排出大量尾氣
          B.自然界中硫化物分解
          C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
          D.可燃冰燃燒

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          形成酸雨的原理之一可表示如下:

          試回答下列問(wèn)題:
          (1)圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是______(填標(biāo)號(hào)).
          (2)從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā),工業(yè)上正努力從酸雨產(chǎn)生的根源出發(fā)進(jìn)行治理,以減小酸雨的污染.方法一是將SO2中+4價(jià)硫元素變成0價(jià)硫元素,利用這一原理,可在工廠的煙道氣中通入合適的______(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2;方法二是一些工廠用過(guò)量的氨水(NH3?H2O)吸收SO2,此化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物是______.
          (3)火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO等,為了除去有害氣體SO2并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鈣等.寫出用CaCO3懸濁液洗滌上述廢氣的化學(xué)方程式:______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          酸雨嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境.一列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施不可行的是( 。
          A.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫,減少向大氣排放SO2
          B.為增加工業(yè)產(chǎn)值,大力興建水泥廠、煉鋼廠
          C.對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后,再排放到大氣中
          D.對(duì)汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣、甲醇等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          將含有C、H、O的有機(jī)物3.0g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過(guò)裝有CaCl2(A)和堿石灰(B)的干燥管,測(cè)得A管質(zhì)量增加了1.8 g,B管質(zhì)量增加了4.4 g,已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60。(1)燃燒此有機(jī)物3.0 g需消耗O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)      L;(2)求此有機(jī)物的分子式               

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。如圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過(guò)量的無(wú)水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸,小心均勻加熱(避免副反應(yīng))至充分反應(yīng)。請(qǐng)回答:

          (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             ;
          (2)b試管中裝的液體通常是              ,實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試 管中可以看到少量氣泡,寫出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式         
          (3)甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎?為什么?                    
          乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn),結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    ,乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為        ;
          (4)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和        劑,以此加快反應(yīng)速率和         (用化學(xué)平衡知識(shí)答題)。

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